Задание №5 Во Представьте себя инженером-технологом, который принимает решение об использовании определенных редукторов
Задание №5 Во Представьте себя инженером-технологом, который принимает решение об использовании определенных редукторов для получения больших объемов железа из его оксида FeO. В графе «За» отметьте варианты ответа как «да», а в графе «Против» - как «нет». Укажите правильность или неправильность каждого варианта ответа:
__ 2FeO + C = 2Fe + CO2 - 137 кДж
__ FeO + CO = Fe + CO2 + 19 кДж
__ FeO + H2 = Fe + H2O + 21 кДж
__ 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 + 882 кДж
Задание №6 Во Рассчитайте объем (в литрах) оксида серы (IV) (при нормальных условиях), который выделяется при полном сжигании 1,2 тонны пирита.
__ 2FeO + C = 2Fe + CO2 - 137 кДж
__ FeO + CO = Fe + CO2 + 19 кДж
__ FeO + H2 = Fe + H2O + 21 кДж
__ 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 + 882 кДж
Задание №6 Во Рассчитайте объем (в литрах) оксида серы (IV) (при нормальных условиях), который выделяется при полном сжигании 1,2 тонны пирита.
Сердце_Океана_5567 13
углеводородов C6H14Задание 5:
- 2FeO + C = 2Fe + CO2: Правильный вариант. Данное химическое уравнение описывает реакцию восстановления оксида железа (FeO) углеродом (C), при которой образуется железо (Fe) и углекислый газ (CO2). При этой реакции выделяется 137 кДж энергии.
- FeO + CO = Fe + CO2: Неправильный вариант. Данное химическое уравнение описывает обратную реакцию окисления железа (Fe) угарным газом (CO), при которой образуется оксид железа (FeO) и углекислый газ (CO2). При этой реакции энергия не выделяется.
- FeO + H2 = Fe + H2O: Неправильный вариант. Данное химическое уравнение описывает реакцию восстановления оксида железа (FeO) водородом (H2), при которой образуется железо (Fe) и вода (H2O). При этой реакции энергия не выделяется.
- 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3: Правильный вариант. Данное химическое уравнение описывает реакцию восстановления оксида железа (FeO) алюминием (Al), при которой образуется железо (Fe) и оксид алюминия (Al2O3). При этой реакции выделяется 882 кДж энергии.
Задание 6:
Для решения данной задачи нам нужно знать молярную массу оксида серы (IV) и его плотность при нормальных условиях. Учитывая, что формула оксида серы (IV) (английская формула - sulfur dioxide) известна, можно приступить к расчетам.
Молярная масса оксида серы (IV) (SO2) равна 64.06 г/моль.
Плотность SO2 при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) составляет 2.926 г/л.
Для расчета объема оксида серы (IV) (SO2) в литрах, нужно знать массу этого вещества. Данной информации в задаче нет, поэтому нам трудно дать точный ответ на задачу. Однако, если известна масса оксида серы (IV) (SO2), ее можно использовать для расчета объема.
Расчет объема записывается следующим образом:
\[V = \frac{{m}}{{\rho}}\]
где V - объем (в литрах), m - масса оксида серы (IV) (в граммах), \(\rho\) - плотность оксида серы (IV) (в граммах на литр).
Если у вас есть масса оксида серы (IV) (SO2), вы можете подставить значение массы в формулу и рассчитать объем.