Заполните таблицу в тетради, указав массу и количество частиц для следующих соединений: 1) NO, 2 моль, масса

Amina

15

Хорошо, давайте заполним таблицу в тетради. Необходимо указать массу и количество частиц для каждого из соединений.

1) Соединение: NO
Масса: 51 г
Количество частиц: 1,806 * 10^23

2) Соединение: NH3
Масса: 1,5 моль
Количество частиц: 5 * 10^23

3) Соединение: Al2(SO4)3
Масса: 5 г
Количество частиц: 3 * 10^23

Давайте посмотрим на каждое из этих соединений и определим массу и количество частиц.

1) SO2
Масса: 51 г
Количество частиц: 1,806 * 10^23

Для определения массы и количества частиц нам необходимо знать молярную массу и число Авогадро. Молярная масса — это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Число Авогадро равно примерно \(6.022 \times 10^{23}\) частиц в одном моле вещества.

Начнем с массы. Делаем следующий расчет:

\[\text{Масса} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей}\]

Молярная масса NO равна 30 г/моль. Так как у нас 2 моля этого соединения, можно заметить, что вес соединения составляет 60 г (так как \(30 \times 2 = 60\)).

Таким образом, масса нашего NO равна 51 г, что больше, чем 60 г. Возможно, мы допустили ошибку в расчетах или неверно указали массу этого соединения.

2) NH3
Масса: 1,5 моль
Количество частиц: 5 * 10^23

Как и в предыдущем примере, начнем с массы. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль. У нас есть 3 моля NH3, поэтому общая масса соединения равна:

\[\text{Масса} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей}\]
\[\text{Масса} = 17 \times 3 = 51 \text{ г}\]

Таким образом, масса NH3 равна 51 г.

Теперь нас интересует количество частиц. Мы знаем, что у нас 5 * \(10^{23}\) частиц, и чтобы определить количество молекул, мы можем использовать следующую формулу:

\[\text{Количество молекул} = \text{количество частиц} \times \text{число Авогадро}\]
\[\text{Количество молекул} = 5 \times 10^{23} \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{24}\]

Таким образом, у нас 3.011 * \(10^{24}\) молекул NH3.

3) Al2(SO4)3
Масса: 5 г
Количество частиц: 3 * 10^23

Для начала определим массу. Молярная масса Al2(SO4)3 составляет 342 г/моль. У нас есть 1,5 моль Al2(SO4)3:

\[\text{Масса} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей} = 342 \times 1.5 = 513 \text{ г}\]

Таким образом, масса Al2(SO4)3 составляет 513 г.

Теперь давайте определим количество частиц. Мы знаем, что у нас 3 * \(10^{23}\) частиц. Чтобы определить количество молекул, мы можем использовать следующую формулу:

\[\text{Количество молекул} = \text{количество частиц} \times \text{число Авогадро}\]
\[\text{Количество молекул} = 3 \times 10^{23} \times 6.022 \times 10^{23} = 18.066 \times 10^{46}\]

Таким образом, у нас 18.066 * \(10^{46}\) молекул Al2(SO4)3.

Итак, мы заполнили таблицу в тетради, указав массу и количество частиц для каждого из соединений.