Заполните таблицу в тетради, указав массу и количество частиц для следующих соединений: 1) NO, 2 моль, масса

Amina

15

Хорошо, давайте заполним таблицу в тетради. Необходимо указать массу и количество частиц для каждого из соединений.

1) Соединение: NO
Масса: 51 г
Количество частиц: 1,806 * 10^23

2) Соединение: NH3
Масса: 1,5 моль
Количество частиц: 5 * 10^23

3) Соединение: Al2(SO4)3
Масса: 5 г
Количество частиц: 3 * 10^23

Давайте посмотрим на каждое из этих соединений и определим массу и количество частиц.

1) SO2
Масса: 51 г
Количество частиц: 1,806 * 10^23

Для определения массы и количества частиц нам необходимо знать молярную массу и число Авогадро. Молярная масса — это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Число Авогадро равно примерно $6.022\times {10}^{23}$ частиц в одном моле вещества.

Начнем с массы. Делаем следующий расчет:

$$\text{Масса}=\text{молярная масса}\times \text{количество молей}$$

Молярная масса NO равна 30 г/моль. Так как у нас 2 моля этого соединения, можно заметить, что вес соединения составляет 60 г (так как $30\times 2=60$).

Таким образом, масса нашего NO равна 51 г, что больше, чем 60 г. Возможно, мы допустили ошибку в расчетах или неверно указали массу этого соединения.

2) NH3
Масса: 1,5 моль
Количество частиц: 5 * 10^23

Как и в предыдущем примере, начнем с массы. Молярная масса NH3 равна 17 г/моль. У нас есть 3 моля NH3, поэтому общая масса соединения равна:

$$\text{Масса}=\text{молярная масса}\times \text{количество молей}$$
$$\text{Масса}=17\times 3=51\text{ г}$$

Таким образом, масса NH3 равна 51 г.

Теперь нас интересует количество частиц. Мы знаем, что у нас 5 * ${10}^{23}$ частиц, и чтобы определить количество молекул, мы можем использовать следующую формулу:

$$\text{Количество молекул}=\text{количество частиц}\times \text{число Авогадро}$$
$$\text{Количество молекул}=5\times {10}^{23}\times 6.022\times {10}^{23}=3.011\times {10}^{24}$$

Таким образом, у нас 3.011 * ${10}^{24}$ молекул NH3.

3) Al2(SO4)3
Масса: 5 г
Количество частиц: 3 * 10^23

Для начала определим массу. Молярная масса Al2(SO4)3 составляет 342 г/моль. У нас есть 1,5 моль Al2(SO4)3:

$$\text{Масса}=\text{молярная масса}\times \text{количество молей}=342\times 1.5=513\text{ г}$$

Таким образом, масса Al2(SO4)3 составляет 513 г.

Теперь давайте определим количество частиц. Мы знаем, что у нас 3 * ${10}^{23}$ частиц. Чтобы определить количество молекул, мы можем использовать следующую формулу:

$$\text{Количество молекул}=\text{количество частиц}\times \text{число Авогадро}$$
$$\text{Количество молекул}=3\times {10}^{23}\times 6.022\times {10}^{23}=18.066\times {10}^{46}$$

Таким образом, у нас 18.066 * ${10}^{46}$ молекул Al2(SO4)3.

Итак, мы заполнили таблицу в тетради, указав массу и количество частиц для каждого из соединений.