Завершите оксидационно-восстановительную реакцию и найдите значения коэффициентов, используя метод электронно-ионного

Пламенный_Капитан

59

Данная задача требует завершения оксидационно-восстановительной реакции и определения значений коэффициентов с использованием метода электронно-ионного баланса.

Сначала рассмотрим входные вещества и продукты реакции:

К2HPO3 + K2Cr2O7 + KOH(изб.) = ...

Теперь проведем балансировку реакции по элементам, сосредоточиваясь на оксидации и восстановлении электронов. Начнем с балансировки по атому кислорода (О). Входные вещества содержат 7 атомов кислорода, поэтому исходящие вещества также должны содержать 7 атомов кислорода. Рассмотрим соответствующие ионы и соединения:

К2HPO3: Здесь 1 атом кислорода, но учет 2-х группы К

K2Cr2O7: Здесь 7 атомов кислорода

KOH(изб.) - нет атомов кислорода

На основе этого, мы можем понять, что в результате реакции будет образовано вещество, содержащее 7 атомов кислорода, то есть K2Cr2O7, при условии, что все другие ионы и соединения остаются неизменными.

Теперь, чтобы балансировка реакции была корректной, необходимо взять во внимание изменение электронных состояний ионов. В данной реакции ион хрома Cr2O7 (2-) будет окислен, а ион фосфата HPO3 (2-) будет восстановлен.

Распишем процесс окисления и восстановления:

Cr2O7 (2-) → Cr(3+)

HPO3 (2-) → HPO4 (2-)

Таким образом, для балансировки электронных состояний ионов Cr2O7 (2-) и HPO3 (2-) нам необходимо ввести электроны в уравнение реакции. Для этого мы можем предложить следующие коэффициенты:

K2HPO3 + K2Cr2O7 + 8KOH(изб.) = 2K3PO4 + 2CrKSO4 + 4H2O

Таким образом, электронно-ионная балансировка реакции заключается в том, чтобы добавить 8 электронов к иону Cr2O7 (2-) и использовать ион фосфата HPO3 (2-) для восстановления.

Итак, сумма коэффициентов реакции будет: 11