Знайдіть масу проби технічного етанолу, якщо під час його витоплення утворився вуглекислий газ масою 0,9183

Arbuz

64

Хорошо, для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы. По принципу сохранения массы масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ.

Задача гласит, что в процессе сгорания этилового спирта (этанола) образуется углекислый газ. Значит, масса этанола, который витоплен, должна быть равна сумме массы углекислого газа и массы продуктов сгорания этанола.

Дано: масса углекислого газа = 0,9183 г.

Мы знаем, что у этанола молярная масса равна 46 г/моль, а углекислого газа - 44 г/моль. Пользуясь этой информацией, мы можем рассчитать количество вещества углекислого газа.

Масса вещества (m) выражается через количество вещества (n) и молярную массу (M) следующей формулой:
\[m = n \times M\]

Количество вещества (n) можно рассчитать, зная массу (m) и молярную массу (M) по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]

Для нашего уравнения реакции сгорания этанола выглядит следующим образом:

\[C_2H_5OH + O_2 -> CO_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула этанола дает одну молекулу углекислого газа. Это означает, что количество молей этанола равно количеству молей углекислого газа.

Теперь мы можем рассчитать количество молей углекислого газа:
\[n(CO_2) = \frac{0.9183}{44} \approx 0.020874\]

По принципу сохранения массы, количество молей этанола также должно быть равно 0,020874.

Молярная масса этанола составляет 46 г/моль, поэтому масса этанола будет равна:
\[m(C_2H_5OH) = 0.020874 \times 46 \approx 0.9598 \, \text{г}\]

Таким образом, масса пробы технического этанола, которая была витоплена, составляет около 0,9598 г.