1. Что будет увеличением внутренней энергии кислорода массой 3 кг при его изобарном нагревании на 20 К? (Удельная

Дружище

45

Конечно, я могу помочь! Давайте решим эти задачи по очереди.

1. Для начала, нам нужно найти изменение внутренней энергии кислорода при его изобарном нагревании. Формула для этого выглядит следующим образом:

\(\Delta U = m \cdot c \cdot \Delta T\),

где \(m\) - масса кислорода, \(c\) - удельная теплоемкость кислорода, а \(\Delta T\) - изменение температуры.

В данном случае, масса кислорода \(m\) равна 3 кг, удельная теплоемкость \(c\) равна 0,91 кДж / кг∙°С, а изменение температуры \(\Delta T\) равно 20 К.

Подставим значения в формулу и рассчитаем:

\(\Delta U = 3 \, \text{кг} \cdot 0,91 \, \text{кДж / кг∙°С} \cdot 20 \, \text{К} = 54,6 \, \text{кДж}\).

Таким образом, увеличение внутренней энергии кислорода массой 3 кг при его изобарном нагревании на 20 К составит 54,6 кДж.

2. Для определения изменения внутренней энергии одноатомного идеального газа, у нас есть формула:

\(\Delta U = \frac{3}{2} \cdot n \cdot R \cdot \Delta T\),

где \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж / (моль∙К), а \(\Delta T\) - изменение температуры.

В этой задаче дано, что давление уменьшилось в 4 раза, а объем увеличился в 3 раза. В результате, получаем, что \(n\), то есть количество молей газа, остается неизменным.

Подставим значения в формулу и рассчитаем:

\(\Delta U = \frac{3}{2} \cdot n \cdot R \cdot \Delta T = \frac{3}{2} \cdot n \cdot 8,31 \, \text{Дж / (моль∙К)} \cdot \Delta T\).

Таким образом, изменение внутренней энергии одноатомного идеального газа зависит только от изменения температуры \(\Delta T\) и количества молей газа \(n\). Поскольку нам не даны конкретные значения для этих параметров, мы не можем точно определить изменение внутренней энергии.

Однако, если вы знаете значения \(n\) и \(\Delta T\), я смогу рассчитать изменение внутренней энергии для вас.