1) Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия, что необходимо сделать? 1. Добавить гидроксид
1) Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия, что необходимо сделать? 1. Добавить гидроксид магния; 2. Добавить хлорит натрия; 3. Охладить раствор; 4. Добавить серную кислоту; 5. Добавить воду; 6. Нагреть раствор.
2) Какая массовая доля некоторой соли (в граммах) будет в растворе, который был приготовлен путем смешения 500 г 40%-го раствора и 250 г 10%-го раствора этой же соли? 1. 25; 2. 30; 3. 3; 4. 40; 5. 32; 6. 45.
3) В какую сторону сместится равновесие реакции FeO (тв) + CO (тв) = Fe (тв) + CO2 (г) + м, если: 1. Повысить давление; 2. Понизить температуру; 3. Ввести FeO дополнительно; 4. Понизить концентрацию CO2?
4) Какой оксид меди имеется в виду?
2) Какая массовая доля некоторой соли (в граммах) будет в растворе, который был приготовлен путем смешения 500 г 40%-го раствора и 250 г 10%-го раствора этой же соли? 1. 25; 2. 30; 3. 3; 4. 40; 5. 32; 6. 45.
3) В какую сторону сместится равновесие реакции FeO (тв) + CO (тв) = Fe (тв) + CO2 (г) + м, если: 1. Повысить давление; 2. Понизить температуру; 3. Ввести FeO дополнительно; 4. Понизить концентрацию CO2?
4) Какой оксид меди имеется в виду?
Солнечный_Подрывник 13
1) Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлорида алюминия, необходимо добавить гидроксид магния (1 ответ). Обоснование: Гидролиз - это реакция раствора со взаимодействием его компонентов с молекулами воды. Хлорид алюминия,2) Чтобы вычислить массовую долю соли в растворе, сначала нужно найти массу соли. Для этого сложим массы соли из обоих растворов. Масса соли в 40%-ом растворе составляет 40% от 500 г, то есть
3) Каково направление смещения равновесия в реакции FeO (тв) + CO (тв) = Fe (тв) + CO2 (г) + м, зависит от изменения давления и температуры:
- Если повысить давление (ответ 1), то равновесие сместится в сторону формирования меньшего количества молекул газа. Так как
- Если понизить температуру (ответ 2), то равновесие сместится в сторону реагентов (левой стороны). Понижение температуры обеспечивает обратную реакцию, которая является экзотермической и выделяет тепло. Это смещение равновесия также соответствует принципу Ле-Шателье.