1. Как изменится равновесие химической реакции при изменении параметров системы: а) N2O4 (г) ↔ NO2(г) - Q при повышении

  • 43
1. Как изменится равновесие химической реакции при изменении параметров системы: а) N2O4 (г) ↔ NO2(г) - Q при повышении температуры, снижении давления, увеличении концентрации оксида азота (IV)? б) H2O (г) + C (тв.) ↔ H2 + CO2 (г) - Q при снижении температуры, повышении давления, увеличении концентрации углерода.
Карамелька_6212
58
При изменении параметров системы в химической реакции происходят изменения в равновесии. Рассмотрим каждый случай по отдельности:

а) Для реакции N2O4 (г) ↔ NO2(г):

1. При повышении температуры:

По принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к увеличению количества эндотермических реакций (поглощение тепла). Таким образом, при повышении температуры, равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества NO2(г).

2. При снижении давления:

Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в ту сторону, где количество молекул газа меньше. В данном случае, уравнение показывает, что на левой стороне (N2O4) имеется одна молекула газа, а на правой стороне (NO2) - две молекулы газа. Поэтому снижение давления сместит равновесие влево, в сторону образования большего количества N2O4(г).

3. При увеличении концентрации оксида азота (IV):

Увеличение концентрации оксида азота (IV) приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения концентрации компонента, реагирующего с большим количеством молекул газа. В данном случае, добавление NO2(г) приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования большего количества N2O4(г).

б) Для реакции H2O (г) + C (тв.) ↔ H2 + CO2 (г):

1. При снижении температуры:

По принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к увеличению количества экзотермических реакций (выделение тепла). Поэтому, при снижении температуры, равновесие сместится влево, в сторону образования большего количества H2O(г) и CO2(г).

2. При повышении давления:

Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема системы. В данном случае, уравнение показывает, что на левой стороне (H2O и C) имеется две молекулы газа, а на правой стороне (H2 и CO2) - три молекулы газа. Поэтому повышение давления сместит равновесие вправо, в сторону образования большего количества H2 и CO2.

3. При увеличении концентрации углерода (C):

Увеличение концентрации углерода приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения концентрации компонента, реагирующего с большим количеством молекул газа. В данном случае, добавление C приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования большего количества H2O и CO2.

Это основные изменения равновесия при изменении температуры, давления и концентрации соответствующих компонентов в указанных реакциях. Важно помнить, что приведенные обоснования и пошаговые решения помогут понять эффект изменения параметров на равновесие химической реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужны пояснения, не стесняйтесь спрашивать.