1. Какая формула оксида может быть у элемента, если мольные доли элемента и кислорода относятся как 2:3, а массовые

Летающий_Космонавт

36

1. Задача:
Пусть мольные доли элемента будут \(x\) и \(y\), соответственно.
Также пусть массовые доли элемента и кислорода будут \(a\) и \(b\), соответственно.

У нас дано, что \(\frac{x}{y} = \frac{2}{3}\) и \(\frac{a}{b} = \frac{7}{8}\).
Массовые доли элемента и кислорода обозначают процент составляющих элемента и кислорода в оксиде.

Давайте найдем массовые доли элемента и кислорода вокруг оксида, используя заданные соотношения.
Пусть масса элемента равна \(m\), а масса кислорода равна \(n\).
Тогда по условию задачи имеем:
\[\frac{m}{n} = \frac{a}{b} = \frac{7}{8}\]
\[\Rightarrow m = \frac{7n}{8}\]

Также, согласно заданию, маштабные доли элемента и кислорода в оксиде равны 2:3.
Это означает, что соотношение массовых долей между элементом и кислородом будет таким же.

Итак, массовая доля элемента будет:
\[a = \frac{m}{m+n} = \frac{\frac{7n}{8}}{\frac{7n}{8} + n} = \frac{\frac{7n}{8}}{\frac{15n}{8}} = \frac{7}{15}\]

Массовая доля кислорода будет:
\[b = \frac{n}{m+n} = \frac{n}{\frac{7n}{8} + n} = \frac{n}{\frac{15n}{8}} = \frac{8}{15}\]

Таким образом, получаем, что массовая доля элемента равна \(\frac{7}{15}\), а массовая доля кислорода равна \(\frac{8}{15}\).
Такое же отношение будет и между их мольными долями.

Следовательно, оксид будет иметь формулу \(E_2O_3\), где \(E\) - символ элемента.

2. Задача:
Пусть масса карбоната магния до нагревания равна \(m\), а после охлаждения - \(n\).
Масса углекислого газа, который выделился в результате разложения, будет равна разнице между начальной и конечной массой:
\[m_{\text{CO}_2} = m - n\]

Также, нам дана начальная масса карбоната магния \(m = 33,6 \, \text{г}\) и конечная масса после охлаждения \(n = 20,4 \, \text{г}\).

Используя эти данные, найдем массу углекислого газа:
\[m_{\text{CO}_2} = 33,6 \, \text{г} - 20,4 \, \text{г} = 13,2 \, \text{г}\]

Чтобы найти процент разложившегося карбоната, мы должны найти отношение массы углекислого газа к начальной массе карбоната магния.

Итак, процент разложившегося карбоната магния будет равен:
\[\text{Процент разложения} = \frac{m_{\text{CO}_2}}{m} \times 100\% = \frac{13,2 \, \text{г}}{33,6 \, \text{г}} \times 100\% \approx 39,3\%\]

Таким образом, примерно 39,3% карбоната магния разложилось при нагревании.

3. Задача:
В данной задаче мы ищем формулу натриевой соли, которая может реагировать как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия, выделяя безцветный и без запаха газ.
Из этого следует, что такая соль должна быть нейтральной и не иметь устойчивых отрицательных или положительных зарядов.

Формула такой нейтральной соли будет состоять из положительного и отрицательного ионов, не имеющих зарядов.
Вспомним, что безцветный и без запаха газ может быть аммиак (NH3).

Чтобы соль могла реагировать как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия, она должна содержать натрий и анион, образуемый соединением элемента с аммиаком.
Натрий будет представлен ионом Na+, а анион - ионом NH2-.

Таким образом, формула такой натриевой соли будет иметь вид NaNH2.