1. Какая формула у арены с числом атомов углерода (целое число)? 2. Какой объем этана образуется при полном
1. Какая формула у арены с числом атомов углерода (целое число)?
2. Какой объем этана образуется при полном гидрировании ацетилена при использовании 10 м3 водорода?
3. Сколько граммов уксусного альдегида можно получить при гидратации 11,2 л ацетилена?
2. Какой объем этана образуется при полном гидрировании ацетилена при использовании 10 м3 водорода?
3. Сколько граммов уксусного альдегида можно получить при гидратации 11,2 л ацетилена?
Муравей 4
Конечно! Вот подробные ответы на ваши вопросы:1. Формула ацетилена (этин) состоит из двух атомов углерода. Формула этого органического соединения - \(C_2H_2\).
2. Для решения этой задачи мы можем использовать балансование химического уравнения гидрирования ацетилена:
\[C_2H_2 + 2H_2 \rightarrow C_2H_6\]
Из уравнения видно, что для каждой молекулы ацетилена требуется 2 молекулы водорода для полного гидрирования. Таким образом, между объемом ацетилена и объемом водорода существует пропорциональная связь.
Из пропорции можно записать:
\(\frac{V_{C_2H_6}}{V_{H_2}} = \frac{1}{2}\)
Подставив известные значения:
\(\frac{V_{C_2H_6}}{10 \, \text{м}^3} = \frac{1}{2}\)
Решая уравнение, получаем:
\(V_{C_2H_6} = \frac{10 \, \text{м}^3}{2} = 5 \, \text{м}^3\)
Таким образом, образуется 5 м³ этана при полном гидрировании ацетилена с использованием 10 м³ водорода.
3. Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать мольную пропорцию между ацетиленом и уксусным альдегидом.
Мы знаем, что молярная масса ацетилена (этилена) \(C_2H_2\) равна примерно 26 г/моль, а молярная масса уксусного альдегида (этанала) \(C_2H_4O\) равна примерно 44 г/моль.
Используем пропорцию:
\(\frac{n_{C_2H_4O}}{n_{C_2H_2}} = \frac{m_{C_2H_4O}}{m_{C_2H_2}}\)
где \(n\) обозначает количество вещества, а \(m\) - массу.
Дано, что объем ацетилена равен 11,2 литра или 11,2 м³. Мы можем найти количество вещества ацетилена, зная, что 1 моль газа занимает около 22,4 литра при нормальных условиях.
\(n_{C_2H_2} = \frac{V_{C_2H_2}}{V_{\text{мольного газа}}} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}}\)
Решив это уравнение, мы получаем:
\(n_{C_2H_2} \approx 0,5 \, \text{моль}\)
Теперь, используя пропорцию, мы можем найти массу уксусного альдегида:
\(\frac{n_{C_2H_4O}}{0,5 \, \text{моль}} = \frac{m_{C_2H_4O}}{44 \, \text{г/моль}}\)
Решив это уравнение, получаем:
\(m_{C_2H_4O} = 0,5 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} \approx 22 \, \text{г}\)
Таким образом, можно получить около 22 граммов уксусного альдегида при гидратации 11,2 литра ацетилена.