1. Какая из представленных ниже схем реакций является окислительно-восстановительной: 1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH
1. Какая из представленных ниже схем реакций является окислительно-восстановительной: 1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2; 2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O; 3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4; 4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Как изменяется степень окисления окислителя в уравнении реакции:
А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) -1 → 0
Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 3) +2 → 0
Г) 2H2S + 302 = 2SO2 + 2H2O 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0 → -2
3. Сопоставьте уравнение реакции с веществом, являющимся восстановителем в данной реакции:
Уравнение реакции: Восстановитель:
2. Как изменяется степень окисления окислителя в уравнении реакции:
А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) -1 → 0
Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 3) +2 → 0
Г) 2H2S + 302 = 2SO2 + 2H2O 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0 → -2
3. Сопоставьте уравнение реакции с веществом, являющимся восстановителем в данной реакции:
Уравнение реакции: Восстановитель:
Поющий_Долгоног 7
1. Ответ: Схема реакции номер 1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 является окислительно-восстановительной.Обоснование: В данной реакции натрий (Na) окисляется, переходя из нулевой степени окисления в степень -1 в соединении NaOH (гидроксид натрия), а вода (H2O) одновременно действует как окислитель, переходя из степени окисления 0 в -2 в молекуле H2. Таким образом, происходит одновременно окисление и восстановление, что характерно для окислительно-восстановительных реакций.
2. Ответ:
А) Изменение степени окисления окислителя в уравнении реакции 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 составляет: -1 → 0.
Обоснование: В данной реакции окислитель, который переходит в другое соединение с изменением степени окисления, это натрий (Na). В исходном соединении Na имеет степень окисления 0, а в полученном соединении NaNH2 — степень окисления у натрия равна 0, следовательно, степень окисления окислителя не изменяется, а остается равной 0.
Б) Изменение степени окисления окислителя в уравнении реакции H2S + 2Na = Na2S + H2 составляет: 0 → -1.
B) Изменение степени окисления окислителя в уравнении реакции 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O составляет: +2 → 0.
Г) Изменение степени окисления окислителя в уравнении реакции 2H2S + 302 = 2SO2 + 2H2O составляет: +1 → 0.
5) Изменение степени окисления окислителя в данном случае не указано.
6) Изменение степени окисления окислителя в данном случае не указано.
3. Ответ:
Уравнение реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl -> Вещество, являющееся восстановителем в данной реакции - Na.
Обоснование: В данном уравнении реакции натрий (Na) окисляет молекулярный хлор (Cl2), превращая его в ионный хлорид (NaCl). Следовательно, натрий выступает в данной реакции в качестве восстановителя.