1. Какая масса порции уксусного альдегида, содержащая 6*10^22 атомов водорода: а) 11 г; б) 4,4 г; в) 1,1 г; г

Ледяная_Пустошь_6536

36

1. Для решения данной задачи, мы должны использовать формулу для расчета массы вещества. Формула можно записать следующим образом:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества (в молях) и \(M\) - молярная масса вещества.

Для нахождения массы порции уксусного альдегида, содержащей 6 * \(10^{22}\) атомов водорода, нам нужно знать количество молей вещества \(n\). Получить количество молей можно путем деления количества атомов на число Авогадро (\(N_A\)), которое равно приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) атомов вещества на моль.

Для нахождения молярной массы уксусного альдегида (\(C_2H_4O\)) можем использовать периодическую таблицу элементов:

Молекулярная масса (\(M\)) уксусного альдегида равна:
\[(12.01 \times 2) + (1.008 \times 4) + 16.00 = 44.05\,г/моль\]

Теперь мы можем решить задачу:

\[m = n \times M\]
\[m = \frac{6 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} \times 44.05 = 4.365\,г\]

Приближенное значение дали в граммах, которое близкое к варианту (б) 4.4 г.
Ответ: б) 4.4 г.

2. Для решения этой задачи мы должны использовать аналогичную формулу для расчета массы вещества.

Молярная масса пропаналя (\(C_3H_6O\)) равна:
\[(12.01 \times 3) + (1.008 \times 6) + 16.00 = 58.08\,г/моль\]

Теперь мы можем решить задачу, используя ту же формулу:

\[m = \frac{1.8 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 58.08 = 17.35\,г\]

Приближенное значение дали в граммах, близкое к варианту (б) 17.4 г.
Ответ: б) 17.4 г.

3. Чтобы определить, какое вещество имеет наибольшую массовую долю кислорода, мы должны рассмотреть вещества и их состав и посчитать массовую долю кислорода в каждом веществе.

а) CH3CHO:
Молярная масса CH3CHO равна:
\[(12.01 \times 2) + (1.008 \times 4) + 16.00 + 12.01 = 58.05\,г/моль\]

Массовая доля кислорода в CH3CHO равна:
\[\frac{16.00}{58.05} \times 100\% \approx 27.6\%\]

б) H2CO:
Молярная масса H2CO равна:
\[(1.008 \times 2) + 12.01 + 16.00 = 30.03\,г/моль\]

Массовая доля кислорода в H2CO равна:
\[\frac{16.00}{30.03} \times 100\% \approx 53.3\%\]

в) СН3СООNa:
Молярная масса СН3СООNa равна:
\[(12.01 \times 2) + (1.008 \times 4) + 16.00 + 23.00 = 82.03\,г/моль\]

Массовая доля кислорода в СН3СООNa равна:
\[\frac{16.00}{82.03} \times 100\% \approx 19.5\%\]

г) CH3OH:
Молярная масса CH3OH равна:
\[(12.01 \times 1) + (1.008 \times 4) + 16.00 = 32.04\,г/моль\]

Массовая доля кислорода в CH3OH равна:
\[\frac{16.00}{32.04} \times 100\% \approx 49.9\%\]

Таким образом, вещество с наибольшей массовой долей кислорода - H2CO.

Ответ: б) H2CO.

4. Чтобы определить, какие вещества образуют парные реакции между собой, мы должны знать основные законы химии и рассмотреть соответствующие реакции. Давайте рассмотрим каждую пару:


а) Глицерин (C3H5(OH)3) и аммиачный раствор оксида серебра (l)
Здесь реагенты не образуют парную реакцию. Образование оксида серебра (Ag2O) приведет к образованию осадка, а не парных веществ.

б) Формальдегид (HCHO) и соляная кислота (HCl)
Здесь оба реагента могут претерпеть парную реакцию, при которой образуется метанол (CH3OH):
\[HCHO + HCl \rightarrow CH3OH + Cl2\]

в) Уксусный альдегид (CH3CHO) и гидроксид меди (II) (Cu(OH)2)
Здесь реагенты не образуют парную реакцию. Гидроксид меди (II) и уксусный альдегид не реагируют друг с другом.

г) Уксусный альдегид (CH3CHO) и этан (C2H6)
Эти реагенты образуют парную реакцию, при которой образуются этиловый спирт (C2H5OH) и уксусная кислота (CH3COOH):
\[CH3CHO + C2H6 \rightarrow C2H5OH + CH3COOH\]

Таким образом, парные реакции происходят в вариантах б) и г).
Ответ: б) формальдегид и соляная кислота; г) уксусный альдегид и этан.