1. Сколько воды нужно добавить к 15 г сульфата алюминия, чтобы получить 12 %-ый раствор? Найдите нормальную и молярную
1. Сколько воды нужно добавить к 15 г сульфата алюминия, чтобы получить 12 %-ый раствор? Найдите нормальную и молярную концентрации, определите титр и молярность раствора (плотность раствора = 1.2 г/см3).
2. Какой объем 0.4 н. раствора ZnCl2 (плотность раствора = 1.09 г/см3) необходим для приготовления 20 л 0.08 н. раствора?
3. Посчитайте значения рН и рОН растворов, где молярная концентрация ионов Н+ равна: а) 10–4; б) 10–11; в) 1.78·10–7.
2. Какой объем 0.4 н. раствора ZnCl2 (плотность раствора = 1.09 г/см3) необходим для приготовления 20 л 0.08 н. раствора?
3. Посчитайте значения рН и рОН растворов, где молярная концентрация ионов Н+ равна: а) 10–4; б) 10–11; в) 1.78·10–7.
Morzh 57
Задача 1:Для нахождения количества воды, необходимого для приготовления 12%-го раствора сульфата алюминия, мы должны использовать следующие шаги:
1. Найдем массу сульфата алюминия:
Из условия задачи у нас уже есть масса сульфата алюминия - 15 г.
2. Найдем массу воды:
Предположим, что масса воды, которую нам нужно добавить, равна
Тогда суммарная масса раствора будет равна сумме массы сульфата алюминия и массы воды:
Так как 12% из этой суммы составляет сульфат алюминия, то:
3. Решим уравнение:
Таким образом, необходимо добавить 110 г воды.
Расчет нормальной концентрации (N):
Нормальная концентрация - это количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора.
Где
Вычислим молярную концентрацию:
Где
Титр (T) и молярность раствора:
Титр - это количество граммов вещества в 1 литре раствора, а молярность - количество молей вещества в 1 литре раствора.
Расчеты:
Где
Задача 2:
(Как только закончим решение первой задачи, мы можем начать работу над следующим пунктом.)