1. Сколько воды нужно добавить к 15 г сульфата алюминия, чтобы получить 12 %-ый раствор? Найдите нормальную и молярную

  • 68
1. Сколько воды нужно добавить к 15 г сульфата алюминия, чтобы получить 12 %-ый раствор? Найдите нормальную и молярную концентрации, определите титр и молярность раствора (плотность раствора = 1.2 г/см3).
2. Какой объем 0.4 н. раствора ZnCl2 (плотность раствора = 1.09 г/см3) необходим для приготовления 20 л 0.08 н. раствора?
3. Посчитайте значения рН и рОН растворов, где молярная концентрация ионов Н+ равна: а) 10–4; б) 10–11; в) 1.78·10–7.
Morzh
57
Задача 1:

Для нахождения количества воды, необходимого для приготовления 12%-го раствора сульфата алюминия, мы должны использовать следующие шаги:

1. Найдем массу сульфата алюминия:

Из условия задачи у нас уже есть масса сульфата алюминия - 15 г.

2. Найдем массу воды:

Предположим, что масса воды, которую нам нужно добавить, равна x г.

Тогда суммарная масса раствора будет равна сумме массы сульфата алюминия и массы воды:

15+x=100%

Так как 12% из этой суммы составляет сульфат алюминия, то:

0.12(15+x)=15

3. Решим уравнение:

0.12(15+x)=15

1.8+0.12x=15

0.12x=13.2

x=13.20.12=110

Таким образом, необходимо добавить 110 г воды.

Расчет нормальной концентрации (N):

Нормальная концентрация - это количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора.

N=mM

Где m - масса сульфата алюминия, а M - молярная масса сульфата алюминия.

Вычислим молярную концентрацию:

M=mn

Где n - количество вещества (в молях).

Титр (T) и молярность раствора:

Титр - это количество граммов вещества в 1 литре раствора, а молярность - количество молей вещества в 1 литре раствора.

Расчеты:

T=mV

M=nV

Где V - объем раствора в литрах.

Задача 2:

(Как только закончим решение первой задачи, мы можем начать работу над следующим пунктом.)