1. Какие значения показывает термометр по шкале Кельвина при температуре 35°C? А) 235 К Б) 308 К В)373 К Г) 20 К
1. Какие значения показывает термометр по шкале Кельвина при температуре 35°C? А) 235 К Б) 308 К В)373 К Г) 20 К 2. Что произойдет с давлением идеального газа при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объема газа в 4 раза? А) увеличится в 8 раз Б) уменьшится в 2 раза В) не изменится 3. При температуре 320 К, если средняя квадратичная скорость молекул кислорода 500 м/с. Какова масса молекулы кислорода, если не использовать таблицу Менделеева? 4. Какова средняя скорость движения молекул газа, который занимает объем 5 м3 при давлении 200 кПа и имеет массу 6 кг? 5. В сосуде находится 3 моля водорода.
Григорьевич_9391 51
1. Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, мы должны учесть, что ноль по шкале Цельсия соответствует 273.15 Кельвинам. Поэтому, чтобы найти показания термометра по шкале Кельвина при температуре 35°C, мы должны добавить 273.15 к 35:\[ 35°C + 273.15 = 308.15 \]
Значит, правильный ответ В) 308 К.
2. В идеальном газе давление пропорционально температуре и обратно пропорционально объему газа. При увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объема газа в 4 раза произойдет следующее изменение в давлении:
\[ \text{Увеличение в 2 раза} \times \text{Уменьшение в 4 раза} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} \]
Таким образом, давление идеального газа уменьшится в 2 раза. Ответ Б) уменьшится в 2 раза.
3. Дана температура 320 К и средняя квадратичная скорость молекул кислорода 500 м/с. Для определения массы молекулы кислорода, мы можем использовать следующую формулу:
\[ v = \sqrt{\frac{{3kT}}{{m}}} \]
где \( v \) - средняя квадратичная скорость, \( k \) - постоянная Больцмана, \( T \) - температура в Кельвинах и \( m \) - масса молекулы. Мы можем переупорядочить эту формулу, чтобы найти массу молекулы \( m \):
\[ m = \frac{{3kT}}{{v^2}} \]
Используя данную информацию и постоянную Больцмана \( k = 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К} \), мы можем решить эту задачу. Вставляя значения, получаем:
\[ m = \frac{{3 \times (1.38 \times 10^{-23}) \times 320}}{{(500)^2}} \]
Вычисляя это выражение, получаем:
\[ m \approx 5.89 \times 10^{-26} \, \text{кг} \]
Таким образом, масса молекулы кислорода равна примерно \( 5.89 \times 10^{-26} \, \text{кг} \).
4. Для расчета средней скорости движения молекул газа применим формулу:
\[ v = \sqrt{\frac{{3P}}{{\rho}}} \]
где \( v \) - средняя скорость, \( P \) - давление и \( \rho \) - плотность газа. Мы знаем, что объем газа равен 5 м3, масса составляет 6 кг, а давление составляет 200 кПа. Нам также известно, что плотность газа может быть рассчитана по формуле:
\[ \rho = \frac{{\text{масса}}}{{\text{объем}}} \]
Подставим известные значения в данную формулу:
\[ \rho = \frac{{6 \, \text{кг}}}{{5 \, \text{м}^3}} \]
\[ \rho = 1.2 \, \text{кг/м}^3 \]
Теперь можем рассчитать среднюю скорость:
\[ v = \sqrt{\frac{{3 \times 200 \, \text{кПа}}}{{1.2 \, \text{кг/м}^3}}} \]
\[ v \approx 81.65 \, \text{м/с} \]
Таким образом, средняя скорость движения молекул газа составляет примерно 81.65 м/с.
5. Увы, задание не было завершено. Пожалуйста, продолжите его, и я буду рад помочь вам с его решением.