Какова должна быть минимальная масса железа (III) в миллиграммах, чтобы осуществить реакцию с сульфосалициловой

Муха

42

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу массовой концентрации, чтобы найти минимальную массу железа (III) в миллиграммах. Формула массовой концентрации выглядит следующим образом:

\[ c = \frac{m}{V} \]

Где:
- \( c \) - массовая концентрация раствора,
- \( m \) - масса вещества,
- \( V \) - объем раствора.

В нашем случае, нам известны следующие значения:
- \( V = 15 \, мл \) (минимальный объем окрашенного раствора),
- \( c = 0.02 \) (минимальное значение оптической плотности).

Мы хотим найти минимальную массу железа (III), поэтому разделим формулу на \( m \), чтобы решить задачу:

\[ m = c \cdot V \]

Теперь, чтобы определить оптическую плотность раствора, воспользуемся формулой оптической плотности:

\[ D = -\log{(\frac{I}{I_0})} = \varepsilon \cdot c \cdot d \]

Где:
- \( D \) - оптическая плотность,
- \( I \) - интенсивность падающего излучения,
- \( I_0 \) - интенсивность прошедшего испытательного излучения,
- \( \varepsilon \) - молярный коэффициент поглощения,
- \( c \) - массовая концентрация раствора,
- \( d \) - толщина слоя.

Мы хотим найти значение оптической плотности, поэтому разделим формулу на \( D \), чтобы решить задачу:

\[ D = \varepsilon \cdot c \cdot d \]

Теперь у нас есть все необходимые формулы для решения задачи. Давайте подставим известные значения и рассчитаем конечные результаты:

Минимальная масса железа (III):
\[ m = 0.02 \cdot 15 \, мл = 0.3 \, г \]

Оптическое плотность раствора:
\[ D = \frac{0.02}{4000} \cdot 5 \, см = 1 \times 10^{-5} \, см^{-1} \]

Надеюсь, данное пошаговое объяснение поможет вам понять процесс решения данной задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам!