1) Какое количество фосфора содержится в 9,8 г ортофосфорной кислоты? Какой объем кислорода необходим для сжигания

Кобра

15

Для решения данной задачи нам потребуется использовать молярную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) и знание химического уравнения реакции сжигания фосфора.

1) Начнем с подсчета количества фосфора в 9,8 г ортофосфорной кислоты.
- Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль (фосфору приходится на 1 моль кислорода)
- Количество молей H₃PO₄ = масса (г) / молярная масса (г/моль)
- Количество молей фосфора: 1 моль фосфора на 3 моля H₃PO₄
- Моль фосфора = (масса H₃PO₄ * 1 моль фосфора) / (молярная масса H₃PO₄ * 3 моля H₃PO₄)
- Моль фосфора = (9,8 г * 1 моль) / (98 г/моль * 3 моля)
- Моль фосфора = 0,033 моль

2) Теперь, зная количество молей фосфора, мы можем использовать химическое уравнение сжигания фосфора, чтобы определить количество кислорода, требующееся для этой реакции. Химическое уравнение для сжигания фосфора:
4P + 5O₂ -> 2P₂O₅
- Коэффициент соответствия показывает, что каждые 4 моля фосфора требуют 5 молей кислорода.
- Отсюда следует, что на 0,033 моля фосфора потребуется (0,033 моль * 5 моль O₂) / 4 моль P = 0,04125 моль кислорода.

3) Наконец, воспользуемся законом Авогадро для преобразования молей кислорода в литры, зная, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при нормальных условиях.
- Объем кислорода = количество молей кислорода * 22,4 л/моль
- Объем кислорода = 0,04125 моль * 22,4 л/моль = 0,9237 литра

Ответ:
1) Количество фосфора в 9,8 г ортофосфорной кислоты составляет приблизительно 0,033 моль.
2) Для сжигания этого количества фосфора потребуется примерно 0,04125 моль кислорода.
3) Объем кислорода, необходимый для сжигания данного количества фосфора, составляет около 0,9237 литра.

Учтите, что приведенные рассчеты являются приближенными и могут отличаться от реальных данных в зависимости от условий реакции.