1) Какое количество граммов образуется при смешении 208 г 20% раствора хлорида бария и 100 г 16% раствора сульфата

Basya

31

Задача 1:

Для начала рассчитаем количество граммов хлорида бария в 20% растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание вещества:
масса хлорида бария = 208 г × 20% = 41,6 г

Аналогично, рассчитаем количество граммов сульфата меди в 16% растворе:
масса сульфата меди = 100 г × 16% = 16 г

Теперь рассмотрим процесс смешивания этих растворов. Получится раствор, в котором содержатся хлорид бария и сульфат меди.

Известно, что все растворимые соединения ионизируются при диссоциации, следовательно, в результате реакции смешивания получится хлорид бария и сульфат меди.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,33 г/моль, а молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна 159,61 г/моль.

Для того чтобы рассчитать массу образовавшегося вещества (в данном случае хлорида бария и сульфата меди), необходимо узнать, какие соотношения между этими веществами установлены в реакции.

Молярное соотношение BaCl2 и CuSO4 равно 1:1, следовательно, их мольные отношения также равны 1:1.

Теперь приступим к расчетам. Масса хлорида бария (m1) и масса сульфата меди (m2) равны соответственно 41,6 г и 16 г.

Молярная масса хлорида бария (M1) и молярная масса сульфата меди (M2) равны соответственно 137,33 г/моль и 159,61 г/моль.

Моли хлорида бария (n1) и моли сульфата меди (n2) можно рассчитать по формуле:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где n - количество молей вещества, m - масса вещества и M - молярная масса вещества.

Тогда:

\[
n1 = \frac{41,6}{137,33} \approx 0,303 \: моль
\]
\[
n2 = \frac{16}{159,61} \approx 0,1 \: моль
\]

Так как соединения BaCl2 и CuSO4 реагируют по равновесной реакции, мольные отношения равны 1:1.

В данной задаче хлорид бария является ограничивающим реагентом, так как количество молей хлорида бария (0,303 моль) больше количества молей сульфата меди (0,1 моль).

Следовательно, по хлориду бария мы сможем определить, сколько граммов образуется сульфата меди.

Для расчета массы образовавшегося сульфата меди используется формула:

\[
m = n \cdot M
\]

где m - масса вещества, n - количество молей вещества и M - молярная масса вещества.

Таким образом, масса образовавшегося сульфата меди (m) будет равна:

\[
m = n2 \cdot M2 = 0,1 \cdot 159,61 \approx 15,96 \: г
\]

Ответ: При смешении 208 г 20% раствора хлорида бария и 100 г 16% раствора сульфата меди образуется примерно 15,96 г сульфата меди.

---

Задача 2:

Дано, что прогревается 0,2 моля фосфора(V) и 14,4 грамма воды.

Фосфорывый пентоксид (P4O10) образуется из фосфора(V) при горении. Известно, что в реакции образуется 1 моль фосфора(V) и 1 моль фосфорного пентоксида (P4O10).

Молярная масса фосфора(V) (P4) равна 123,88 г/моль.

Моли фосфора(V) (n1) и моли фосфорного пентоксида (n2) можно рассчитать используя формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где n - количество молей вещества, m - масса вещества и M - молярная масса вещества.

Тогда:

\[
n1 = 0,2 \: моль
\]

Так как фосфор(V) - ограничивающий реагент, то мольные отношения между ним и фосфорным пентоксидом равны 1:1.

Теперь, чтобы рассчитать массу образовавшегося фосфорного пентоксида, воспользуемся формулой:

\[
m = n \cdot M
\]

где m - масса вещества, n - количество молей вещества и M - молярная масса вещества.

Мольные отношения между фосфором(V) (P4) и фосфорным пентоксидом (P4O10) равны 1:1.

Молярная масса фосфорного пентоксида (P4O10) равна 283,89 г/моль.

Тогда:

\[
m = n2 \cdot M2 = 0,2 \cdot 283,89 \approx 56,78 \: г
\]

Ответ: Путем прогревания 0,2 моля фосфора(V) и 14,4 грамма воды, может быть получено примерно 56,78 г ортофосфорной кислоты H3PO4.