1. Каков объем атома свинца, если его молярная масса составляет 207 килограмм на моль, а плотность равна 11.3 × 10^3

Morskoy_Cvetok

8

1. Чтобы найти объем атома свинца, мы можем использовать следующую формулу:

\[V = \frac{{m_{\text{атома}}}}{{\rho}}\]

где \(m_{\text{атома}}\) - молярная масса атома свинца, а \(\rho\) - плотность свинца.

Сначала нам нужно найти массу одного атома свинца. Для этого мы делим молярную массу на Авогадро́вское число, которое равно примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул на моль:

\[m_{\text{атома}} = \frac{{m_{\text{моль}}}}{{N_A}}\]

где \(m_{\text{моль}}\) - молярная масса свинца, а \(N_A\) - Авогадро́вское число.

Подставляя значения, полученные из условия задачи, получим:

\[m_{\text{атома}} = \frac{{207 \, \text{кг/моль}}}{{6.022 \times 10^{23} \, \text{моль}^{-1}}}\]

Вычислив это выражение, получим массу одного атома свинца.

Теперь мы можем найти объем атома, используя формулу, указанную ранее:

\[V = \frac{{m_{\text{атома}}}}{{\rho}}\]

\[V = \frac{{\text{масса атома}}}{{\text{плотность}}}\]

\[V = \frac{{\text{массу одного атома свинца}}}{{\text{плотность свинца}}}\]

Подставляя значения, полученные из условия задачи, получим окончательный ответ.

2. Чтобы найти количество молекул в газе, мы можем использовать формулу:

\[N = \frac{{PV}}{{RT}}\]

где \(N\) - количество молекул, \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(R\) - универсальная газовая постоянная, и \(T\) - температура.

Подставляя значения стандартных условий (нормальные условия), мы получаем:

\[N = \frac{{(1 \, \text{атм}) \times (22.4 \, \text{л})}}{{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}) \cdot (273 \, \text{K})}}\]

Это выражение даст нам количество молекул в газе при нормальных условиях.

Чтобы найти количество вещества любого газа, содержащегося в этом объеме, можно использовать формулу:

\[n = \frac{{N}}{{N_A}}\]

где \(n\) - количество вещества, \(N\) - количество молекул из предыдущего шага, а \(N_A\) - Авогадро́вское число.

Подставляя значения, полученные ранее, мы получим окончательный ответ.