1. Какова масса этилата натрия, получающегося при реакции этанола массой 35 г с натрием массой 9,2 г? 2. Какова масса
1. Какова масса этилата натрия, получающегося при реакции этанола массой 35 г с натрием массой 9,2 г?
2. Какова масса оксида меди (I), образующегося при нагревании гидроксида меди (II) с раствором этаналя массой 55 г с массовой долей 40%?
3. При реакции уксусного альдегида массой 88 г с водородом объемом 2 литра получилось 8,5 г спирта. Каков выход продукта реакции?
2. Какова масса оксида меди (I), образующегося при нагревании гидроксида меди (II) с раствором этаналя массой 55 г с массовой долей 40%?
3. При реакции уксусного альдегида массой 88 г с водородом объемом 2 литра получилось 8,5 г спирта. Каков выход продукта реакции?
Suzi 33
Хорошо, давайте решим эти задачи по очереди:1. Рассмотрим реакцию этанола (C₂H₅OH) с натрием (Na):
C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂
Масса этанола, заданная в условии, равна 35 г. Масса натрия составляет 9,2 г. Мы хотим найти массу этанолат натрия (C₂H₅ONa), который образуется в результате реакции.
Для решения задачи необходимо найти количество вещества этанола и натрия, а затем определить, какая из них ограничивает реакцию.
1 моль этанола (C₂H₅OH) имеет молярную массу около 46 г.
1 моль натрия (Na) имеет молярную массу около 23 г.
Теперь рассчитаем количество вещества каждого вещества:
Количество вещества этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 35 г / 46 г/моль
Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 9,2 г / 23 г/моль
Давайте найдем, какое количество вещества ограничивает реакцию. Для этого сравним коэффициенты перед этанолом и натрием в сбалансированном уравнении реакции. В данном случае, видим что перед обоими веществами коэффициенты равны 1. Это означает, что эта реакция идет в соотношении 1:1, поэтому ограничивающим реагентом будет наименьшее количество вещества, коэффициент которого перед веществом в реакции равен 1.
Мы видим, что коэффициент перед натрием меньше, следовательно, он ограничивает реакцию. Это означает, что количество вещества этанола, которое будет использовано в реакции, равно количеству вещества натрия.
Теперь можем рассчитать количество вещества этанолата натрия:
Количество вещества этанола = количество вещества натрия
Количество вещества этанолата натрия = количество вещества этанола = количество вещества натрия
Масса этанолата натрия равна:
Масса этанолата натрия = количество вещества этанолата натрия * молярная масса этанолата натрия
Молярная масса этанолата натрия (C₂H₅ONa) равна около 68 г/моль, так как состоит из двух этиловых групп и одного атома натрия.
Теперь подставим значения в формулу:
Масса этанолата натрия = количество вещества этанолата натрия * молярная масса этанолата натрия
Масса этанолата натрия = (количество вещества этанола) * (молярная масса этанолата натрия)
Масса этанолата натрия = (количество вещества натрия) * (молярная масса этанолата натрия)
Подставив значения, получим:
Масса этанолата натрия = (9,2 г / 23 г/моль) * 68 г/моль
Вычислив это выражение, мы получим массу этанолата натрия.
2. Для решения этой задачи рассмотрим реакцию между гидроксидом меди (II) и этаналем (C₂H₄O):
Cu(OH)₂ + 2C₂H₄O → Cu₂O + CH₃COOH + H₂O
Масса этаналя (C₂H₄O), заданная в условии, составляет 55 г. Мы хотим вычислить массу оксида меди (I) (Cu₂O), который образуется в результате реакции.
Сначала найдем количество вещества этаналя:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса этаналя (C₂H₄O) составляет около 44 г/моль.
Количество вещества этаналя = 55 г / 44 г/моль
Теперь применим массовую долю, чтобы найти массу раствора этаналя:
Массовая доля = (масса данного компонента / масса раствора) * 100%
Молекулярная масса воды (H₂O) составляет около 18 г/моль.
Масса воды = (массовая доля воды / 100%) * масса раствора этаналя
Масса воды = (60% / 100%) * 55 г
Теперь, зная количество вещества воды, мы можем рассчитать количество вещества гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂) в реакции. Из сбалансированного уравнения видно, что каждая молекула гидроксида меди (II) дает одну молекулу оксида меди (I) (Cu₂O).
Теперь подставим значения в формулу:
Масса оксида меди (I) = количество вещества гидроксида меди (II) * молярная масса оксида меди (I)
Масса оксида меди (I) = количество вещества гидроксида меди (II) * 143,09 г/моль
3. Рассмотрим реакцию между уксусным альдегидом (CH₃CHO) и водородом (H₂):
CH₃CHO + 2H₂ → CH₃CH₂OH
Масса уксусного альдегида, заданная в условии, составляет 88 г. Мы хотим найти выход продукта реакции.
Выход продукта реакции рассчитывается по формуле:
Выход продукта = (масса продукта / масса реагента) * 100%
Выход продукта = (масса спирта / масса уксусного альдегида) * 100%
Подставим значения:
Выход продукта = (8,5 г / 88 г) * 100%
Таким образом, мы можем решить эти задачи, используя вышеуказанные шаги. Пожалуйста, проверьте полученные результаты и если есть вопросы, не стесняйтесь задавать.