1. Какова масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации 4,9 грамма серной кислоты? 2. Что образуется

Kotenok

48

Здравствуйте! Рад помочь вам с решением этих задач. Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:

1. Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой и количеством вещества в химической реакции. Для нейтрализации серной кислоты соединением гидроксида натрия мы можем использовать уравнение реакции:

\[H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Из этого уравнения видно, что одна моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Молярная масса серной кислоты \(H_2SO_4\) равна 98 г/моль, поэтому 4,9 грамма серной кислоты будет содержать:

\[(4,9 \,г) \times \left(\frac{{1 \,моль}}{{98 \,г}}\right) = 0,05 \,моль \,H_2SO_4\]

Так как серная кислота реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:2, то для полной нейтрализации 0,05 моля серной кислоты, нам потребуется:

\(0,05 \,моль \times 2 = 0,1 \,моль \) гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия \(NaOH\) равна 40 г/моль, поэтому масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации, составит:

\(0,1 \,моль \times 40 \, г/моль = 4 \, г\)

Таким образом, для полной нейтрализации 4,9 грамма серной кислоты потребуется 4 грамма гидроксида натрия.

2. По уравнению реакции:

\[CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]

мы видим, что при реакции 1 моля сульфата меди (\(CuSO_4\)) с 1 молью гидроксида натрия (\(NaOH\)) образуется 1 моль гидроксида меди (\(Cu(OH)_2\)) и 1 моль сульфата натрия (\(Na_2SO_4\)).

3. Поскольку углекислый газ (\(CO_2\)) при нормальных условиях находится в газообразном состоянии, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить его массу. Согласно идеальному газовому закону \(PV = nRT\), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Для применения этого закона, нам необходимо знать давление, объем и температуру углекислого газа. При нормальных условиях (0 °C или 273 К и 1 атм), давление равно 1 атм. Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа \(PV = nRT\), чтобы найти количество вещества \(n\) углекислого газа.

\(PV = nRT\) \\
\(1 \, \text{атм} \times 1,12 \, \text{л} = n \times 0,0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/\text{моль}\cdot\text{К} \times 273 \, \text{К}\)

Решая это уравнение, мы найдем количество вещества \(n\) углекислого газа. Молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль, поэтому масса углекислого газа, занимающего объем 1,12 л при нормальных условиях, будет:

\(n \times 44 \, \text{г/моль}\)

4. Для решения этой задачи, нам нужно узнать пропорции между объемами газов в химической реакции. Исходя из уравнения реакции:

\[2SO_2 + O_2 → 2SO_3\]

мы видим, что два объема диоксида серы (\(SO_2\)) реагируют с одним объемом кислорода (\(O_2\)), образуя два объема триоксида серы (\(SO_3\)).

Следовательно, если 10 л диоксида серы реагируют с 10 л кислорода, то объем триоксида серы, образующегося при этой реакции, будет равен 10 л.

5. Нами перечислены три вещества: гидроксид калия (\(KOH\)), серная кислота (\(H_2SO_4\)) и хлороводородная кислота (\(HCl\)). Гидроксид калия (\(KOH\)) реагирует со всеми перечисленными веществами. Например, реакция между \(KOH\) и \(H_2SO_4\) приведет к образованию сульфата калия (\(K_2SO_4\)) и воды (\(H_2O\)), а реакция между \(KOH\) и \(HCl\) приведет к образованию хлорида калия (\(KCl\)) и воды (\(H_2O\)).

6. Для определения количества реагентов, взаимодействующих между собой, нам нужно узнать соотношение между ними в химической реакции. Если у нас есть уравнение реакции, мы можем использовать коэффициенты перед формулами веществ, чтобы определить эти соотношения.

Если вы предоставите уравнения реакций, я с удовольствием помогу вам определить количество веществ, взаимодействующих между собой. Пожалуйста, укажите какие именно реакции вас интересуют.