1) Какова масса оксида кальция, затраченного на гашение 3700 г неугашенной извести? 2) Какое количество гидроксида

Malyshka

66

Задача 1:
Для решения этой задачи, вам придется использовать знания о реакции между известью (CaO) и водой (H2O), которая приводит к образованию оксида кальция (Ca(OH)2) и выделению тепла. Это называется гашением извести.

1) Для начала, нужно определить, сколько граммов неугашенной извести нужно проанализировать. В данной задаче, неугашенная известь весит 3700 г.

2) Затем, учитывая, что молярная масса CaO равна 56 г/моль, мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы вычислить количество молей неугашенной извести:

\[ \text{моли CaO} = \frac{\text{масса CaO}}{\text{молярная масса CaO}} = \frac{3700 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}}\]

Подсчитаем это значение:

\[ \text{моли CaO} = 66.071 \, \text{моль}\]

3) Теперь, для гашения 1 моля CaO, требуется 1 моль воды (H2O), и образуется 1 моль Ca(OH)2. Поскольку вода имеет молярную массу 18 г/моль и оксид кальция (CaO) имеет молярную массу 56 г/моль, у нас есть достаточно информации для расчета количества массы оксида кальция, затраченного на гашение 3700 г неугашенной извести:

\[ \text{масса CaO} = \text{моль CaO} \times \text{масса CaO} = 66.071 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 3693.576 \, \text{г} \]

Поэтому, масса оксида кальция, затраченного на гашение 3700 г неугашенной извести, составляет примерно 3693.576 г.

Задача 2:
Эта задача требует знания о реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), при которой образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

1) Начнем с определения массы серной кислоты, которую нужно проанализировать. В данной задаче масса серной кислоты составляет 49 г.

2) Следующий шаг - определить молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая равна 98 г/моль. Используя соотношение массы и молярной массы, мы можем вычислить количество молей серной кислоты:

\[ \text{моли H2SO4} = \frac{\text{масса H2SO4}}{\text{молярная масса H2SO4}} = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}\]

Выполним этот расчет:

\[ \text{моли H2SO4} = 0.5 \, \text{моль}\]

3) Следующий шаг - учитывая, что в реакции нейтрализации требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH) на 1 моль серной кислоты (H2SO4), мы можем использовать информацию о мольном соотношении, чтобы найти количество молей гидроксида натрия:

\[ \text{моли NaOH} = 2 \times \text{моли H2SO4} = 2 \times 0.5 \, \text{моль} = 1 \, \text{моль}\]

4) Наконец, используя молярную массу гидроксида натрия (NaOH), равную 40 г/моль, мы можем вычислить массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 49 г серной кислоты:

\[ \text{масса NaOH} = \text{моль NaOH} \times \text{масса NaOH} = 1 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 40 \, \text{г}\]

Следовательно, для нейтрализации 49 г серной кислоты необходимо взять примерно 40 г гидроксида натрия.