1) Какова масса осадка, возникшего в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с избыточным раствором серной

Elf

70

Конечно! Начнем с каждой задачи по отдельности.

1) Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала составить уравнение реакции, а затем использовать его для расчета массы осадка.

Уравнение реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что между хлоридом бария и серной кислотой происходит двойная замещение. Масса осадка BaSO₄ в данном случае будет равна массе хлорида бария, так как реагенты взаимодействуют в эквимолярных количествах.

Масса осадка BaSO₄ = 5,2 г

2) Сначала нужно составить уравнение реакции, а затем использовать его для расчета количества гидроксида натрия, который образуется в результате реакции.

Уравнение реакции:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

В уравнении видно, что каждые 2 моля натрия образуют 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, масса гидроксида натрия будет равна массе натрия, так как реагенты взаимодействуют в эквимолярных количествах.

Масса гидроксида натрия = 2,3 г

3) Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание плотности и уравнения реакции.

Дано, что объем угольной кислоты (H₂CO₃) составляет 10 моль. Распад полностью происходит следующим образом:

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моля угольной кислоты образуют 2 моля воды. Следовательно, количество воды, выделившейся в результате полного разложения 10 моль угольной кислоты, будет равно 10 молям.

Объем воды = 10 моль

Поскольку плотность воды составляет 1 г/см³, мы можем использовать данное значение для преобразования объема из моль в граммы.

Объем воды = 10 моль = 10 г

Надеюсь, что эти пошаговые решения помогут вам понять каждую задачу. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!