Сколько граммов щавелевой и муравьиной кислот содержится в растворе, если на окисление в сернистой среде было

Родион_838

67

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся знания о реакции окисления-восстановления между двух различных кислот и KMnO4 в сернистой среде.

Реакция, которая происходит в данном случае, выглядит следующим образом:
\[8H^+ + 5SO3^{2-} + 2KMnO4 \rightarrow 5SO4^{2-} + K2SO4 + 2Mn^{2+} + 4H2O\]

Из данной реакции мы видим, что для окисления 1 моли сернистого иона (SO3^{2-}), необходимо 2 моля KMnO4. Теперь мы должны перейти к граммам и использовать эти данные для решения задачи.

Молекулярная масса KMnO4 равна 158 г/моль, поэтому масса 1.58 г KMnO4 составляет:
\[1.58 \, г \times \frac{1 \, моль}{158 \, г} = 0.01 \, моль \, KMnO4\]

Так как каждые 2 моля KMnO4 окисляют 5 молей сернистого иона (SO3^{2-}), можем установить соотношение:
\[\frac{0.01 \, моль \, KMnO4}{2 \, моль \, KMnO4} \times \frac{5 \, моль \, SO3^{2-}}{1 \, моль \, KMnO4} = 0.025 \, моль \, SO3^{2-}\]

Осталось вычислить массу щавелевой и муравьиной кислоты, зная их молярную массу.

Молярная масса щавелевой кислоты (C2H2O4) равна 90 г/моль, а муравьиной кислоты (HCOOH) - 46 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массы каждой кислоты:
\[Масса\,щавелевой\,кислоты = 0.025\,моль \times 90\,г/моль = 2.25\,г\]
\[Масса\,муравьиной\,кислоты = 0.025\,моль \times 46\,г/моль = 1.15\,г\]

Таким образом, в растворе содержится 2.25 г щавелевой кислоты и 1.15 г муравьиной кислоты после окисления 1.58 г KMnO4 в сернистой среде.