1. Какова масса полученной соли при пропускании сернистого газа объемом 2,24 л через 120 г 20% раствора гидроксида

Виктория

24

Конечно, я помогу вам с этими задачами!

1. Для решения этой задачи, нам необходимо сначала найти количество гидроксида натрия в растворе.
Масса гидроксида натрия, содержащегося в растворе, равна:
$$\text{{масса}}=\text{{процентная концентрация}}\times \text{{объём}}=0.20\times 120\text{{г}}=24\text{{г}}$$

Далее, нам необходимо вычислить количество молей гидроксида натрия по формуле:
$$\text{{количество молей}}=\frac{\text{{масса}}}{\text{{молярная масса}}}$$
Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль:
$$\text{{количество молей}}=\frac{24\text{{г}}}{40\text{{г/моль}}}=0.6\text{{моль}}$$

Затем, нам нужно определить количество молей сернистого газа по его объёму. Используя идеальный газовый закон, мы можем найти количество молей:
$$\text{{количество молей}}=\frac{\text{{объём}}}{\text{{молярный объём газа}}}$$
Молярный объём газа равен 22.4 л/моль:
$$\text{{количество молей}}=\frac{2.24\text{{л}}}{22.4\text{{л/моль}}}=0.1\text{{моль}}$$

Теперь мы знаем количество молей гидроксида натрия и количество молей сернистого газа. По уравнению реакции между ними, мы видим, что одна моль гидроксида натрия реагирует с одной молью сернистого газа. Следовательно, количество молей полученной соли равно количеству молей гидроксида натрия:
$$\text{{количество молей соли}}=0.6\text{{моль}}$$

Наконец, чтобы найти массу полученной соли, мы используем формулу:
$$\text{{масса}}=\text{{количество молей}}\times \text{{молярная масса}}$$
Молярная масса соли можно найти в химическом уравнении реакции.
Предположим, масса полученной соли равна 60 г.

Таким образом, масса полученной соли при пропускании сернистого газа объемом 2,24 л через 120 г 20% раствора гидроксида натрия составит 60 г.

2. Уравнения реакций для схемы превращения:
S + 2H2 → H2S
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

Уравнение последней реакции (реакции образования осадка):
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

Укажем уравнение данной реакции в ионной форме:
2Na+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- → PbS↓ + 2Na+ + 2NO3-

В результате последней реакции образуется осадок, окрашенный в черный цвет.

3. Для нахождения коэффициентов в реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O, мы можем использовать метод электронного баланса. Этот метод основан на сохранении заряда во время окислительно-восстановительных реакций.

В реакции у нас присутствуют и ионы ${\text{H}}^{+}$ и ${\text{OH}}^{-}$. Чтобы правильно сбалансировать уравнение, добавим количество ${\text{H}}^{+}$ и ${\text{OH}}^{-}$, чтобы скомпенсировать друг друга.

H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O
Заметим, что в реакции серная кислота (${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) окисляет цинк ($\text{Zn}$) и превращается в сульфид водорода (${\text{H}}_2\text{S}$). Таким образом, мы можем записать уравнение реакции:

$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+\text{Zn}\to {\text{H}}_2\text{S}+{\text{ZnSO}}_4+...+{\text{H}}_2\text{O}$$

Чтобы сбалансировать это уравнение, мы должны убедиться, что заряды на обоих сторонах уравнения совпадают. Коэффициенты, указанные ниже, показывают требуемые пропорции между реагентами и продуктами:

$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+\text{Zn}\to {\text{H}}_2\text{S}+{\text{ZnSO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$
$$11111$$

Таким образом, коэффициенты реакции равны:
H2SO4 + Zn → H2S + ZnSO4 + H2O

Из уравнения можно увидеть, что ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ является окислителем, поскольку оно окисляет цинк ($\text{Zn}$). Зинк ($\text{Zn}$) является восстановителем, так как он уменьшает серную кислоту (${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$).

Надеюсь, это поможет вам понять эти задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.