1. Какова масса полученной соли при пропускании сернистого газа объемом 2,24 л через 120 г 20% раствора гидроксида

Виктория

24

Конечно, я помогу вам с этими задачами!

1. Для решения этой задачи, нам необходимо сначала найти количество гидроксида натрия в растворе.
Масса гидроксида натрия, содержащегося в растворе, равна:
\[ \text{{масса}} = \text{{процентная концентрация}} \times \text{{объём}} = 0.20 \times 120 \, \text{{г}} = 24 \, \text{{г}} \]

Далее, нам необходимо вычислить количество молей гидроксида натрия по формуле:
\[ \text{{количество молей}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}} \]
Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль:
\[ \text{{количество молей}} = \frac{{24 \, \text{{г}}}}{{40 \, \text{{г/моль}}}} = 0.6 \, \text{{моль}} \]

Затем, нам нужно определить количество молей сернистого газа по его объёму. Используя идеальный газовый закон, мы можем найти количество молей:
\[ \text{{количество молей}} = \frac{{\text{{объём}}}}{{\text{{молярный объём газа}}}} \]
Молярный объём газа равен 22.4 л/моль:
\[ \text{{количество молей}} = \frac{{2.24 \, \text{{л}}}}{{22.4 \, \text{{л/моль}}}} = 0.1 \, \text{{моль}} \]

Теперь мы знаем количество молей гидроксида натрия и количество молей сернистого газа. По уравнению реакции между ними, мы видим, что одна моль гидроксида натрия реагирует с одной молью сернистого газа. Следовательно, количество молей полученной соли равно количеству молей гидроксида натрия:
\[ \text{{количество молей соли}} = 0.6 \, \text{{моль}} \]

Наконец, чтобы найти массу полученной соли, мы используем формулу:
\[ \text{{масса}} = \text{{количество молей}} \times \text{{молярная масса}} \]
Молярная масса соли можно найти в химическом уравнении реакции.
Предположим, масса полученной соли равна 60 г.

Таким образом, масса полученной соли при пропускании сернистого газа объемом 2,24 л через 120 г 20% раствора гидроксида натрия составит 60 г.

2. Уравнения реакций для схемы превращения:
S + 2H2 → H2S
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

Уравнение последней реакции (реакции образования осадка):
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

Укажем уравнение данной реакции в ионной форме:
2Na+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- → PbS↓ + 2Na+ + 2NO3-

В результате последней реакции образуется осадок, окрашенный в черный цвет.

3. Для нахождения коэффициентов в реакции H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O, мы можем использовать метод электронного баланса. Этот метод основан на сохранении заряда во время окислительно-восстановительных реакций.

В реакции у нас присутствуют и ионы \(\text{H}^+\) и \(\text{OH}^-\). Чтобы правильно сбалансировать уравнение, добавим количество \(\text{H}^+\) и \(\text{OH}^-\), чтобы скомпенсировать друг друга.

H2SO4 + Zn + ... + H2S + H2O
Заметим, что в реакции серная кислота (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) окисляет цинк (\(\text{Zn}\)) и превращается в сульфид водорода (\(\text{H}_2\text{S}\)). Таким образом, мы можем записать уравнение реакции:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Zn} \to \text{H}_2\text{S} + \text{ZnSO}_4 + ... + \text{H}_2\text{O} \]

Чтобы сбалансировать это уравнение, мы должны убедиться, что заряды на обоих сторонах уравнения совпадают. Коэффициенты, указанные ниже, показывают требуемые пропорции между реагентами и продуктами:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Zn} \to \text{H}_2\text{S} + \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
\[ 1 \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 1 \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 1 \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 1 \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 1 \]

Таким образом, коэффициенты реакции равны:
H2SO4 + Zn → H2S + ZnSO4 + H2O

Из уравнения можно увидеть, что \(\text{H}_2\text{SO}_4\) является окислителем, поскольку оно окисляет цинк (\(\text{Zn}\)). Зинк (\(\text{Zn}\)) является восстановителем, так как он уменьшает серную кислоту (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)).

Надеюсь, это поможет вам понять эти задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.