1. Какова массовая доля хлорида аммония в растворе массой 123 г, если в нем содержится 14 г хлорида аммония? 2. Каков
1. Какова массовая доля хлорида аммония в растворе массой 123 г, если в нем содержится 14 г хлорида аммония?
2. Каков объем азота, образующегося при термическом разложении 25 г нитрита аммония?
2. Каков объем азота, образующегося при термическом разложении 25 г нитрита аммония?
Svetlyachok_V_Trave 14
Задача 1:Массовая доля хлорида аммония в растворе вычисляется путем деления массы хлорида аммония на общую массу раствора и умножения на 100%.
Общая масса раствора равна 123 г, а масса хлорида аммония составляет 14 г.
Массовая доля хлорида аммония (\( x \)) вычисляется следующим образом:
\[ x = \frac{{\text{масса хлорида аммония}}}{{\text{общая масса раствора}}} \times 100\% \]
Подставим значения в формулу:
\[ x = \frac{{14 \, \text{г}}}{{123 \, \text{г}}} \times 100\% \]
Выполняем вычисления:
\[ x = 11.38\% \]
Таким образом, массовая доля хлорида аммония в растворе составляет около 11.38%.
Задача 2:
Для решения этой задачи нам понадобится знание молярной массы нитрита аммония и установление соотношения между мольными количествами веществ.
1 моль нитрита аммония (\( NH_4NO_2 \)) в результате термического разложения дает 1 моль азота (\( N_2 \)).
Молярная масса нитрита аммония равна сумме масс их атомов: 14 г/моль (N) + 4 г/моль (H) + 32 г/моль (O) = 80 г/моль.
Вам дано 25 г нитрита аммония. Чтобы найти количество вещества нитрита аммония, разделим массу на молярную массу:
\[ n = \frac{{\text{масса нитрита аммония}}}{{\text{молярная масса нитрита аммония}}} \]
Подставим значения:
\[ n = \frac{{25 \, \text{г}}}{{80 \, \text{г/моль}}} \]
Выполним вычисления:
\[ n \approx 0.31 \, \text{моль} \]
Таким образом, у нас есть 0.31 моль нитрита аммония.
Так как мольное соотношение между нитритом аммония и азотом равно 1:1, мы получим такое же количество молей азота, то есть 0.31 моль.
Поскольку объем газа пропорционален количеству вещества, мы можем использовать идеальный газовый закон \( V = n \cdot V_m \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества, \( V_m \) - молярный объем газа.
Молярный объем газа для азота (при нормальных условиях температуры и давления) составляет около 22.4 л/моль.
Теперь, получив количество молей азота (\( n = 0.31 \, \text{моль} \)), мы можем найти объем азота:
\[ V = n \cdot V_m \]
Подставим значения:
\[ V = 0.31 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \]
Выполним вычисления:
\[ V \approx 6.91 \, \text{л} \]
Таким образом, объем азота, образующегося при термическом разложении 25 г нитрита аммония, составляет примерно 6.91 литров.