Сколько граммов соли образуется при реакции 480 граммов 20% раствора щелочи натрия с углекислым газом, образующимся

Звездный_Пыл

6

Для решения данной задачи мы должны провести несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество молей щелочи натрия в растворе.
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Так как у нас имеется 480 г равновесного раствора с концентрацией 20%, мы можем определить количество граммов NaOH, содержащихся в этом растворе, как:
\(480 \ г \times 0.20 = 96 \ г \ NaOH\).

Шаг 2: Рассчитаем количество молей углекислого газа, образующегося при сгорании 31,8 г орто-ксилола.
Молярная масса орто-ксилола равна 106 г/моль. Таким образом, количество молей орто-ксилола можно вычислить следующим образом:
\(31.8 \ г \div 106 \ г/моль = 0.3 \ моль\) орто-ксилола.

Шаг 3: Определим стехиометрическое соотношение между реагентами.
Обратимся к уравнению реакции:
\(2 \ NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\).
Из уравнения видно, что на 2 моли щелочи натрия требуется 1 моль углекислого газа для образования 1 моля карбоната натрия и 1 моля воды.

Шаг 4: Определим количество молей щелочи натрия, требующееся для реакции с углекислым газом.
Так как имеется 0.3 моль углекислого газа, то для его полного использования потребуется в два раза больше молей щелочи натрия или 0.6 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу щелочи натрия, образующейся в результате реакции.
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Таким образом, масса NaOH, образующегося при реакции, будет:
\(0.6 \ моль \times 40 \ г/моль = 24 \ г \ NaOH\).

Итак, при реакции 480 граммов 20% раствора щелочи натрия с углекислым газом, образующимся при сгорании 31,8 граммов орто-ксилола, образуется 24 грамма соли натрия (NaOH).