1. Какова плотность и масса азота объемом 1 л при нормальных условиях? 2. Чему равны плотность и масса 3 л угарного

Забытый_Сад

63

Конечно, давайте решим эти задачи по порядку.

1. Для начала, нам нужно знать, что при нормальных условиях (это 0°C и давление 1 атм) молярный объем газа равен 22,4 л. Масса одного моля любого газа всегда равна его молярной массе. Молярная масса азота (N₂) равна примерно 28,02 г/моль. Теперь посчитаем:

Плотность газа вычисляется по формуле: \(\text{Плотность} = \frac{\text{Масса}}{\text{Объем}}\).

Масса азота в 1 л при нормальных условиях равна массе одного моля азота, так как 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях. Значит, масса азота в 1 л равна молярной массе азота: \(28,02 \, \text{г}\).

Теперь подставим найденное значение массы азота и объем 1 л в формулу плотности: \(\frac{28,02}{1} = 28,02 \, \text{г/л}\).

Итак, плотность азота при нормальных условиях составляет 28,02 г/л.

2. Для углеродного газа (CO) молярная масса равна примерно 28,01 г/моль.

Аналогично предыдущему пункту, масса в 3 л углеродного газа будет равна молярной массе этого газа: \(3 \cdot 28,01 = 84,03 \, \text{г}\).

Поскольку объем и количество вещества одинаковы для всех веществ при одинаковых условиях, плотность углеродного газа также будет равна: \(\frac{84,03}{3} = 28,01 \, \text{г/л}\).

Следовательно, плотность углеродного газа при нормальных условиях составляет 28,01 г/л.

3. Сероводород (H₂S) имеет молярную массу примерно 34,08 г/моль.

Массу в 11,2 л сероводорода при нормальных условиях можно вычислить, умножив его молярную массу на объем: \(34,08 \cdot 11,2 = 381,696 \, \text{г}\).

Плотность сероводорода будет равна: \(\frac{381,696}{11,2} ≈ 34,08 \, \text{г/л}\).

Таким образом, масса 11,2 л сероводорода при нормальных условиях равна 381,696 г, а плотность составляет примерно 34,08 г/л.

Вот подробные решения для всех трех задач. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться!