1. Какова процентная выход продукции, если при реакции 24,5 г серной кислоты с гидроксидом меди (II) образовалось

Дарья

17

Задача 1. Для решения этой задачи нам необходимо вычислить процентный выход продукции, используя данные о массе исходного вещества и массе полученного продукта.

Масса серной кислоты, используемой в реакции, составляет 24,5 г.
Масса образовавшейся соли составляет 20 г.

Для начала, давайте найдем количество молей серной кислоты и соли по их массам, используя соответствующие молярные массы.

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98 г/моль
Молярная масса CuSO4 (соли) = 159,6 г/моль

Количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная_масса(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Количество молей соли:
n(CuSO4) = масса(CuSO4) / молярная_масса(CuSO4) = 20 г / 159,6 г/моль = 0,125 моль

Теперь мы можем определить, какую часть теоретического количества соли удалось получить. Для этого мы сравним количество молей исходного вещества и количество молей продукта.

Чтобы сравнить количество молей, мы можем взять отношение молей соли к молям серной кислоты и умножить его на 100%, чтобы получить процентный выход.

Процентный выход = (количество молей соли / количество молей серной кислоты) * 100%

Процентный выход = (0,125 моль / 0,25 моль) * 100% = 50%

Таким образом, процентный выход продукции в этой реакции составляет 50%.

Задача 2. Уравнение реакции четвертого превращения в цепочке получения азотной кислоты:

N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3

В данной цепочке мы имеем четыре последовательных реакции, в результате которых получается азотная кислота. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. N2 -> NH3 (синтез аммиака):
В этой реакции молекула азота (N2) реагирует с водородом (H2) и образует аммиак (NH3).
Уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3

2. NH3 -> NO (окислительно-восстановительная реакция):
В этой реакции аммиак (NH3) окисляется и превращается в оксид азота (NO).
Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

3. NO -> NO2 (окислительно-восстановительная реакция):
В этой реакции оксид азота (NO) окисляется и превращается в двуокись азота (NO2).
Уравнение реакции: 2NO + O2 -> 2NO2

4. NO2 -> HNO3 (окислительно-восстановительная реакция):
В этой реакции двуокись азота (NO2) окисляется и превращается в азотную кислоту (HNO3).
Уравнение реакции: 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

Таким образом, цепочка реакций, приводящая к образованию азотной кислоты, выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO