1. Каково произведение растворимости в насыщенном растворе BaF2 с концентрацией ионов бария 0,75*10-2 моль/л? 2. Чему

Raduzhnyy_Mir

60

Конечно, я могу помочь с решением этих задач. Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1. Для решения данной задачи, нам необходимо знать реакцию, описывающую растворение BaF2. Данная реакция выглядит следующим образом:

\[BaF2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2F^-\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу растворенного BaF2 образуется один ион бария (Ba^{2+}) и два иона фторида (2F^-). Следовательно, произведение растворимости равно произведению концентраций ионов бария и фторида. Нам известна концентрация ионов бария, которая составляет 0,75*10^-2 моль/л.

Таким образом, произведение растворимости BaF2 может быть вычислено следующим образом:

\[Произведение\;растворимости = [Ba^{2+}][F^-]^2\]
\[Произведение\;растворимости = 0,75*10^{-2} \times (0,75*10^{-2})^2 = 0,422*10^{-6}\;моль^3/л^3\]

2. Для решения этой задачи, нам нужно знать, как происходит реакция растворения Ag2CrO4.

\[Ag2CrO4 \rightleftharpoons 2Ag^+ + CrO_4^{2-}\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу растворенного Ag2CrO4 образуется два иона серебра (2Ag^+) и один ион хромата (CrO_4^{2-}). Известная нам величина - масса Ag2CrO4 в растворе, которая составляет 0,011 г.

Теперь мы можем рассчитать произведение растворимости хромата серебра:

\[Произведение\;растворимости = [Ag^+]^2[CrO_4^{2-}]\]

Прежде чем рассчитывать значение концентрации ионов, нам необходимо перевести массу Ag2CrO4 в количество вещества. Для этого нам понадобится молярная масса Ag2CrO4, которая равна 331,73 г/моль.

Масса Ag2CrO4 = количество вещества Ag2CrO4 * молярная масса Ag2CrO4

Количество вещества Ag2CrO4 = масса Ag2CrO4 / молярная масса Ag2CrO4

Количество вещества Ag2CrO4 = 0,011 г / 331,73 г/моль ≈ 3,313*10^-5 моль

Теперь мы можем рассчитать концентрацию ионов:

Концентрация Ag^+ = 2 * количество вещества Ag2CrO4 / объем раствора

Концентрация CrO_4^{2-} = количество вещества Ag2CrO4 / объем раствора

Объем раствора равен 500 мл, что можно перевести в литры: 500 мл = 0,5 л

Таким образом,

Концентрация Ag^+ = 2 * 3,313*10^-5 моль / 0,5 л = 1,329*10^-4 моль/л

Концентрация CrO_4^{2-} = 3,313*10^-5 моль / 0,5 л = 6,626*10^-5 моль/л

Теперь, рассчитаем произведение растворимости хромата серебра:

\[Произведение\;растворимости = (1,329*10^{-4})^2 \times (6,626*10^{-5}) = 1,118*10^{-11}\;моль^3/л^3\]

3. Чтобы определить степень окисления атома молибдена в молекуле молибдата натрия (Na2MoO4), мы должны знать электроотрицательности элементов. Исходя из структуры молекулы, степень окисления атома молибдена можно определить следующим образом:

Степень окисления атома молибдена + (2 * степень окисления атомов кислорода) + (4 * степень окисления атомов натрия) = 0

В молекуле молибдата натрия (Na2MoO4), атом молибдена (Mo) имеет формальную степень окисления +6, поскольку кислород имеет формальную степень окисления -2, а натрий - 1. При замене соединения на ионы, степень окисления ионообразующего элемента равна заряду иона. Следовательно, степень окисления атома молибдена (Mo) в молекуле молибдата натрия составляет +6.

4. Молибдат натрия (Na2MoO4) проявляет следующие свойства:

- Они являются солюбильными в воде. Значит, они легко растворяются в воде.
- Они способны образовывать стабильные растворы без осадка.
- Они обладают щелочными свойствами, поскольку ионы натрия увеличивают pH раствора.

Надеюсь, ответы были подробными и обстоятельными, и они помогут вам разобраться с поставленными задачами. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.