1) Какой был использован реагент для определения карбонат-иона: 1) катион натрия, 2) катион водорода, 3) гидроксид

Pushistik

3

1) Для определения карбонат-иона был использован гидроксид анион. Карбонат-ион, CO3^2-, обладает отрицательным зарядом, а гидроксид-анион, OH-, обладает положительным зарядом. Это означает, что между этими ионами происходит реакция осаждения. При добавлении гидроксида аниона в раствор карбоната образуется нерастворимый осадок гидроксида металла, одновременно осаждаются карбонат-ионы: CO3^2- + 2OH- -> CO3(OH)2.

2) В данном вопросе нам дано уравнение реакции разложения карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода: MgCO3 = MgO + CO2.

Также нам известно, что при этой реакции поглотилось 102 кДж теплоты. Поскольку вопрос описывает процесс разложения, он требует обратного решения по формуле в рентгеном эквиваленте.

Молярная масса MgCO3 - 84 г/моль, а молярная масса CO2 - 44 г/моль. Вы можете поделить 102 кДж на 44 г/моль, чтобы определить, сколько моль CO2 образуется при этой реакции:

\[
\frac{{102 \ кДж}}{{44 \ г/моль}} = 2,32 \ моль \ CO2
\]

Затем, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем увидеть, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2:

MgCO3 : CO2 = 1 : 1

Теперь мы можем определить, сколько молярной массы MgCO3 было в реакции, используя 2,32 моль CO2:

Молярная масса MgCO3 = 2,32 моль \times 84 г/моль \approx 195,68 \ г

Теперь мы знаем массу MgCO3, и мы можем найти объем углекислого газа, исходя из сравнения их молярной массы. Молярный объем идеального газа равен 22,4 л/моль при стандартных условиях:

Объем углекислого газа = \frac{{195,68 \ г}}{{44 \ г/моль}} \times 22,4 \ л/моль = 99,04 \ л

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при разложении 102 кДж теплоты карбоната магния, составляет 99,04 л. Ответ: 4) 22,4.