1. Какой объем оксида серы (IV) образуется при обжиге 30 кг пирита (FeS2), если потери в процессе производства

Сергеевич

37

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции образования оксида серы (IV) при обжиге пирита.

Уравнение реакции образования оксида серы (IV) можно записать следующим образом:

2 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль пирита образуется 8 молей SO2. Таким образом, чтобы найти количество образовавшегося оксида серы (IV), необходимо вычислить количество молей пирита и затем умножить на соответствующий коэффициент в уравнении реакции.

1. Вычислим количество молей пирита. Для этого воспользуемся молярной массой пирита (FeS2), которая равна 119 г/моль.

Масса пирита: 30 кг = 30000 г
Количество молей пирита: 30000 г / 119 г/моль = 252.10 моль

2. Теперь, используя уравнение реакции, найдем количество молей образовавшегося оксида серы (IV). Коэффициент перед SO2 в уравнении равен 8 моль SO2 на 2 моль пирита, следовательно, коэффициент перед Fe2O3 будет равен 2 моль Fe2O3 на 2 моль пирита.

Количество молей Fe2O3: 252.10 моль * (2 моль Fe2O3 / 2 моль пирита) = 252.10 моль

3. Наконец, чтобы найти объем образовавшегося оксида серы (IV), можно использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях. Объем образовавшегося оксида серы (IV) будет равен объему соответствующего количества газа диоксида серы (SO2), так как их коэффициенты в уравнении реакции равны.

Объем оксида серы (IV): 252.10 моль * 22.4 л/моль = 5644.64 л

Таким образом, объем оксида серы (IV), образующегося при обжиге 30 кг пирита, составляет 5644,64 л.