Оксид серы (V1) взаимодействовал с 140 г раствора гидроксида натрия концентрацией 20 %. Найдите массу соли, которая

Alina

11

Чтобы решить данную задачу, нужно рассмотреть химическую реакцию между оксидом серы (V1) и гидроксидом натрия.

Сначала запишем уравнение реакции:
\[SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\]

Из уравнения видно, что на каждый молекулу оксида серы (V1) требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, соединение Na2SO4 образуется из соотношения 1:2 между оксидом серы и гидроксидом натрия соответственно.

Теперь посчитаем, сколько моль гидроксида натрия содержатся в 140 г его раствора.
Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе: \(140 \, \text{г} \times 0.20 = 28 \, \text{г}\).
Затем найдем количество вещества гидроксида натрия в молях: \(28 \, \text{г} / 40 \, \text{г/моль} = 0.7 \, \text{моль}\).

Так как на каждый моль оксида серы требуется 2 моля гидроксида натрия, то для реакции требуется половина от количества молей гидроксида натрия: \(0.7 \, \text{моль} / 2 = 0.35 \, \text{моль}\).

Теперь найдем массу соединения Na2SO4, которое образуется в результате реакции. Формула Na2SO4 содержит массу 142 г/моль.

Применим формулу для расчета массы вещества:
\[m = n \times M\]
где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества в молях (в данном случае 0.35 моль), а \(M\) - молярная масса вещества (в данном случае 142 г/моль).

Подставляем значения в формулу:
\[m = 0.35 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 49.7 \, \text{г}\]

Значит, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 49.7 г.