1. Какой объем воздуха (н.у.) необходим для окисления 11,2 л аммиака (NH3), в результате которого образуется вода

Polyarnaya

58

Задача 1: Какой объем воздуха (н.у.) необходим для окисления 11,2 л аммиака (NH3), в результате которого образуется вода и азот?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции окисления аммиака. Уравнение реакции в данном случае выглядит следующим образом:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для окисления 4 молекул аммиака (NH3) требуется 3 молекулы кислорода (O2). Теперь воспользуемся пропорцией для определения необходимого объема воздуха (н.у.) для окисления 11,2 л аммиака:

4NH3 / 3O2 = 11,2л / x

где х - искомый объем воздуха (н.у.)

Решаем уравнение:

3O2 = (11,2л * 3) / 4

3O2 = 33,6л / 4

3O2 = 8,4л

Таким образом, для окисления 11,2 л аммиака (NH3) требуется 8,4 л воздуха (н.у.).

Задача 2: Какой объем воздуха (н.у.) требуется для сжигания 44,8 л метана (CH4), при этом образуется вода и оксид углерода?

Аналогично предыдущей задаче, для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции сжигания метана. Уравнение реакции имеет вид:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

С уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы метана (CH4) необходимо 2 молекулы кислорода (O2). Теперь решим пропорцию для определения объема воздуха (н.у.) для сжигания 44,8 л метана:

1CH4 / 2O2 = 44,8л / x

где х - искомый объем воздуха (н.у.)

Решаем уравнение:

2O2 = (44,8л * 2) / 1

2O2 = 89,6л / 1

2O2 = 89,6л

Таким образом, для сжигания 44,8 л метана (CH4) требуется 89,6 л воздуха (н.у.).