1) Какой тип связи существует между атомом водорода и элементом, у которого распределение электронов в атоме составляет

Puteshestvennik_Vo_Vremeni

8

1) Между атомом водорода и элементом, у которого распределение электронов в атоме составляет 2-8-6, существует ковалентная полярная связь.

Для понимания типа связи между атомами необходимо узнать их электроотрицательности. Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи.

В случае водорода (H) и элемента с распределением электронов 2-8-6, мы имеем дело с атомом кислорода (O). Электроотрицательность кислорода (O) равна 3,5, а электроотрицательность водорода (H) равна 2,1.

Разность электроотрицательностей между атомами составляет 3,5 - 2,1 = 1,4. Если разность электроотрицательностей между атомами превышает 1,7 или равна ей, мы имеем дело с ионной связью. Если разность между 0,4 и 1,7, это ковалентная полярная связь.

В данном случае разность электроотрицательностей равна 1,4, что находится в диапазоне от 0,4 до 1,7. Поэтому тип связи между атомом водорода и элементом, у которого распределение электронов в атоме составляет 2-8-6, является ковалентной полярной связью.

2) В ряду \(\text{К}\text{Сl}, \text{CaCl}_2, \text{Na}_2\text{O}\) только присутствуют соединения с ионной связью.

Соединения с ионной связью образуются между атомами, имеющими большие разности электроотрицательностей. В данном ряду, мы имеем дело с хлором (Cl), кальцием (Ca) и натрием (Na).

Электроотрицательность хлора (Cl) равна 3,0, электроотрицательность кальция (Ca) равна 1,0, а электроотрицательность натрия (Na) равна 0,9. Разность электроотрицательностей в ряду равна: 3,0 - 1,0 = 2,0; 3,0 - 0,9 = 2,1; 1,0 - 0,9 = 0,1.

Из всех трех соединений, только оксид кальция \(\text{CaO}\), хлорид натрия \(\text{NaCl}\) и хлорид кальция \(\text{CaCl}_2\) образуются между атомами с большой разностью электроотрицательностей, что указывает на ионную связь.

3) Между атомом натрия (Na) и элементом с распределением электронов в атоме составляющим 2-7, существует ионная связь.

Атом натрия имеет один электрон во внешней оболочке, а элемент с распределением электронов 2-7 это хлор (Cl).

Электроотрицательность натрия (Na) равна 0,9, а электроотрицательность хлора (Cl) равна 3,0. Разность электроотрицательностей между атомами равна: 3,0 - 0,9 = 2,1.

Так как разность электроотрицательностей более 1,7, то тип связи между атомом натрия и хлором является ионной связью.

4) В ряду \(O_2, HCl, N_2\) только присутствуют соединения с ковалентной полярной связью.

Соединения с ковалентной полярной связью образуются, когда принципиально различные атомы связываются друг с другом, и электроны делятся неравномерно, что создаёт полярность в молекуле.

В данном ряду, \(O_2\) - молекула кислорода, \(HCl\) - хлороводород, и \(N_2\) - молекула азота. Все эти соединения содержат только неметаллы, и электроотрицательность этих неметаллов приблизительно сопоставима. Поэтому связи в этих соединениях являются ковалентной полярной связью.