Сколько вещества содержится в 100 г следующих соединений: а) Карбонат кальция; б) Оксид магния; в) Гидроксид натрия

Роман

24

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу каждого соединения, чтобы определить количество вещества в 100 г.

а) Карбонат кальция (CaCO3)
Молярная масса карбоната кальция равна сумме молярных масс каждого элемента в соединении:
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса C = 12 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Тогда молярная масса карбоната кальция:
Масса CaCO3 = (40 г/моль) + (12 г/моль) + (3 × 16 г/моль) = 100 г/моль

Для определения количества вещества в 100 г карбоната кальция, используем формулу:
Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества CaCO3 = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

б) Оксид магния (MgO)
Молярная масса оксида магния составляет:
Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Тогда молярная масса оксида магния:
Масса MgO = (24 г/моль) + (16 г/моль) = 40 г/моль

Количество вещества MgO = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

в) Гидроксид натрия (NaOH)
Молярная масса гидроксида натрия равна:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса H = 1 г/моль

Тогда молярная масса гидроксида натрия:
Масса NaOH = (23 г/моль) + (16 г/моль) + (1 г/моль) = 40 г/моль

Количество вещества NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

г) Аммиачная селитра (NH4NO3)
Молярная масса аммиачной селитры составляет:
Молярная масса N = 14 г/моль
Молярная масса H = 1 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Тогда молярная масса аммиачной селитры:
Масса NH4NO3 = (4 × 1 г/моль) + (14 г/моль) + (3 × 16 г/моль) = 80 г/моль

Количество вещества NH4NO3 = 100 г / 80 г/моль = 1,25 моль

Таким образом, мы определили количество вещества в 100 г каждого из соединений:
а) Карбонат кальция - 1 моль
б) Оксид магния - 2,5 моль
в) Гидроксид натрия - 2,5 моль
г) Аммиачная селитра - 1,25 моль