1) На какую массу осадка увеличится масса раствора сульфата натрия, состоящего из 50 г с массовой долей 17%, когда

Arina

21

1) Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать количество осадка, которое образуется при реакции хлорида бария с сульфатом натрия.

Сначала посмотрим на химическое уравнение реакции: \[BaCl2 + Na2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2NaCl\]

Массовая доля сульфата натрия в растворе равна 17%, что значит, что в 100 г раствора содержится 17 г сульфата натрия и 83 г растворителя.

Сульфат натрия реагирует с хлоридом бария в соотношении 1:1, значит, масса осадка будет равна массе сульфата натрия в растворе.

Масса осадка: \(0.17 \times 50 \, \text{г} = 8.5 \, \text{г}\)

Теперь мы знаем, что масса осадка будет составлять 8.5 г.

2) Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать массу соли, которую необходимо добавить к 90 граммам 10% раствора хлорида натрия, чтобы получить 40% раствор.

Сначала посмотрим на химическое уравнение реакции: \[NaCl + NaCl \rightarrow NaCl\]

Массовая доля соли в начальном растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г соли и 90 г растворителя.

Мы хотим получить 40% раствор, значит, необходимое количество соли будет равно разности между массой конечного раствора и начальной массой раствора.

Масса конечного раствора: \(90 \, \text{г} + x \, \text{г}\)

Масса конечной соли: \(0.4 \times (90 \, \text{г} + x \, \text{г})\)

Теперь мы можем записать уравнение: \(10 \, \text{г} + x \, \text{г} = 0.4 \times (90 \, \text{г} + x \, \text{г})\)

Решая это уравнение, мы найдем значение \(x\), которое будет равно массе соли, которую необходимо добавить к исходному раствору.

\[10 \, \text{г} + x \, \text{г} = 0.4 \times 90 \, \text{г} + 0.4 \times x \, \text{г}\]
\[x - 0.4x = 36 - 10\]
\[0.6x = 26\]
\[x = \frac{26}{0.6} = 43.33\]

Таким образом, масса соли, которую необходимо добавить, составит около 43.33 граммов.