1) Напишите решение: в результате электролиза из раствора ZnSO₄ выделено 1,36 г цинка (эквивалент цинка равен 0,34

Vulkan

52

Решение задачи 1:
Для того чтобы найти электрический заряд через раствор, нам необходимо знать количество вещества, которое выделилось в результате электролиза. Для этого воспользуемся уравнением связи между электрическим зарядом, количеством вещества и эквивалентной массой.

Эквивалентная масса (Е) - это масса вещества, соответствующая 1 кулону заряда. В данной задаче эквивалент цинка равен 0,34 * 10^-6 кг/кл.

Масса цинка (m) - это масса вещества, выделившегося в результате электролиза. По условию задачи, масса цинка равна 1,36 г.

Тогда количество вещества (n) цинка можно найти, разделив массу на эквивалентную массу:
\[n = \frac{m}{Е}\]
\[n = \frac{1,36 г}{0,34 * 10^-6 кг/кл}\]
\[n = 4 * 10^(-3) моль\]

Так как каждый заряд Ампера-час (А*ч) содержит 1 кулон заряда, то электрический заряд (Q) через раствор равен:
\[Q = n * N_A * F\]
где N_A - постоянная Авогадро, равная 6,022 * 10^23 1/моль;
F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.

Подставим полученные значения:
\[Q = 4 * 10^(-3) моль * 6,022 * 10^23 1/моль * 96500 Кл/моль\]
\[Q = 232,84 Кл\]

Таким образом, электрический заряд через раствор равен 232,84 Кл.

Решение задачи 2:
Для того чтобы найти массу меди, выделившейся за час на электроде, нам также необходимо знать количество вещества, выделившегося в результате электролиза.

Эквивалентная масса меди (Е) равна 0,33 * 10^-6 кг/кл.

Так как известна сила тока (I) равная 5000 А, а время (t) - 1 час (3600 секунд), можем найти количество вещества (n) меди, выделившейся на электроде, по формуле:
\[n = \frac{I * t}{F}\]
\[n = \frac{5000 А * 3600 сек}{96500 Кл/моль}\]
\[n = 186,98 Кл\]

Теперь можно найти массу меди (m), выделившейся на электроде, умножив количество вещества на эквивалентную массу:
\[m = n * Е\]
\[m = 186,98 Кл * 0,33 * 10^-6 кг/кл\]
\[m = 0,0617 г\]

Таким образом, масса меди, выделившейся за час на электроде, равна 0,0617 г.