Сколько граммов сульфита кальция было использовано для реакции, если при его разложении образовалось 5,6 литров

Якорь

54

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание молярного объема газа при нормальных условиях и соотношение между количеством вещества и массой.

1. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 литра на моль.

2. Образовалось 5,6 литров сернистого газа. Нам необходимо выразить это количество газа в молях. Для этого разделим объем сернистого газа на молярный объем:

\[
n = \frac{{V}}{{V_m}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25 \, \text{моль}
\]

3. Теперь нам нужно найти массу сульфита кальция, которая соответствует данному количеству вещества. Для этого воспользуемся молярной массой сульфита кальция.

Молярная масса сульфита кальция (CaSO3) равна сумме масс кальция (Ca), серы (S) и кислорода (O), которые составляют данное вещество:

Масса Ca = 40,08 г/моль
Масса S = 32,07 г/моль
Масса 3O = 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль

Общая масса CaSO3:
40,08 г/моль + 32,07 г/моль + 48,00 г/моль = 120,15 г/моль

4. Рассчитаем массу сульфита кальция, умножив количество молей на молярную массу:

Масса = количество молей * молярная масса = 0,25 моль * 120,15 г/моль = 30,0375 г

5. Округлим полученный результат до целого числа: 30 г.

Таким образом, для реакции было использовано около 30 граммов сульфита кальция.