1. Определите значение эквивалента и вычислите молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III) в реакции: 2Cr(OH)3
1. Определите значение эквивалента и вычислите молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III) в реакции: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O.
2. Напишите электронные уравнения и присвойте коэффициенты в уравнениях реакции. Определите вещество, являющееся окислителем, и вещество, являющееся восстановителем. Определите, какое вещество окисляется и какое вещество восстанавливается в следующей реакции: Р + НСl3 + Н2О -> Н3РО4 + HCl.
2. Напишите электронные уравнения и присвойте коэффициенты в уравнениях реакции. Определите вещество, являющееся окислителем, и вещество, являющееся восстановителем. Определите, какое вещество окисляется и какое вещество восстанавливается в следующей реакции: Р + НСl3 + Н2О -> Н3РО4 + HCl.
Летающий_Космонавт 54
Задача 1:Для начала определим, что такое эквивалент. Эквивалент - это количество вещества, которое образует или реагирует с одним граммом водорода (1 г). Молярная масса эквивалента вычисляется путем деления молярной массы вещества на его эквивалентную массу.
Для вычисления молярной массы эквивалента гидроксида хрома (III), необходимо знать молярные массы каждого элемента в реакции.
M(Сr) = 52 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(H) = 1 г/моль, M(So) = 32г/моль.
Сначала вычислим молярную массу гидроксида хрома (III):
M(Cr(OH)3) = 52 г/моль + 3*(1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 52 г/моль + 3*(18 г/моль) = 52 г/моль + 54 г/моль = 106 г/моль.
Теперь вычислим молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III):
M(эквивалент) = M(гидроксид хрома (III)) / n(H2) = 106 г/моль / 6 = 17,67 г/эквивалент.
Ответ: Молярная масса эквивалента гидроксида хрома (III) в данной реакции равна 17,67 г/эквивалент.
Задача 2:
Напишем электронные уравнения для данной реакции в молекулярном виде:
2P + 3HCl3 + 3H2O -> P2O3 + 6HCl
Определение окислителя и восстановителя:
Окислитель - вещество, которое принимает электроны и восстановливается в процессе реакции. Восстановитель - вещество, которое отдает электроны и окисляется в процессе реакции.
В данной реакции кислород в воде (H2O) отдает электроны и переходит в состояние с меньшей степенью окисления, поэтому оно является восстановителем.
Фосфор (P) получает электроны и переходит в состояние с большей степенью окисления, поэтому он является окислителем.
Следовательно, вещество P окисляется, а вещество H2O восстанавливается в данной реакции.