Какие вещества используются в опыте? Как происходит подготовка пробирок? Что происходит в каждой пробирке

Забытый_Сад_71

46

Для выполнения данного опыта используются два вещества: серная кислота (H2SO4) и медный порошок (Cu).

Для подготовки пробирок необходимо следовать определенной последовательности действий. Сначала мы берем две пробирки и нумеруем их (для удобства и систематизации). Затем мы начинаем подготовку первой пробирки. В нее добавляем небольшое количество серной кислоты. Затем, используя шпатель или пинцет, достаем небольшое количество медного порошка и добавляем его в пробирку с серной кислотой. Похожим образом подготавливаем и вторую пробирку.

Происходящие реакции в каждой пробирке будут следующими:
1. В первой пробирке смесь серной кислоты и медного порошка будет происходить быстрая реакция, при которой медный порошок окисляется серной кислотой. Образуется сульфат меди (CuSO4) и выделяется диоксид серы (SO2) в виде газа. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[Cu + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + SO2 + H2O\]

2. Во второй пробирке также происходит реакция между медным порошком и серной кислотой. Однако, в данном случае медный порошок будет недостаточно активен для окисления. Поэтому реакция будет протекать гораздо медленнее, и образуется сульфат меди (CuSO4), но без выделения диоксида серы. Уравнение реакции будет таким же, как и в предыдущем случае:
\[Cu + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + H2O\]

Из проведенного опыта можно сделать следующий вывод: серная кислота (H2SO4) обладает окислительными свойствами и способна окислять медный порошок (Cu). При этом, если медный порошок достаточно активен, то в присутствии серной кислоты происходит выделение диоксида серы (SO2) в виде газа. Если же медный порошок менее активен, то окисление протекает медленнее и остается без выделения газа. Этот опыт является примером реакции между металлом и кислотой, которая позволяет наглядно продемонстрировать окислительные свойства кислоты.