1. Перепишите уравнения для следующих процессов, указав окислители и восстановители, а также процессы окисления

Bulka

26

1. Решение:

а) Уравнение процесса:
\[Al^0 - 3e^- = Al^{+3}\]

Окислитель: \(Al^0\) (алюминий)
Восстановитель: \(Al^{+3}\)
Процесс окисления: \(Al^0 \rightarrow Al^{+3}\)
Процесс восстановления: \(Al^{+3} \rightarrow Al^0\)

б) Уравнение процесса:
\[S^{+6} + 8e^- = S^{-2}\]

Окислитель: \(S^{+6}\) (сера)
Восстановитель: \(S^{-2}\)
Процесс окисления: \(S^{+6} \rightarrow S^{-2}\)
Процесс восстановления: \(S^{-2} \rightarrow S^{+6}\)

в) Уравнение процесса:
\[N^{-3} - 5e^- = N^{+2}\]

Окислитель: \(N^{-3}\) (азот)
Восстановитель: \(N^{+2}\)
Процесс окисления: \(N^{-3} \rightarrow N^{+2}\)
Процесс восстановления: \(N^{+2} \rightarrow N^{-3}\)

г) Уравнение процесса:
\[P^{-3} + 5e^- = P^{+2}\]

Окислитель: \(P^{-3}\) (фосфор)
Восстановитель: \(P^{+2}\)
Процесс окисления: \(P^{-3} \rightarrow P^{+2}\)
Процесс восстановления: \(P^{+2} \rightarrow P^{-3}\)

д) Уравнение процесса:
\[Cl^{+5} + 7e^- = Cl^{-2}\]

Окислитель: \(Cl^{+5}\) (хлор)
Восстановитель: \(Cl^{-2}\)
Процесс окисления: \(Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-2}\)
Процесс восстановления: \(Cl^{-2} \rightarrow Cl^{+5}\)

е) Уравнение процесса:
\[Fe^{+3} + 1e^- = Fe^{+2}\]

Окислитель: \(Fe^{+3}\) (железо)
Восстановитель: \(Fe^{+2}\)
Процесс окисления: \(Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}\)
Процесс восстановления: \(Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}\)

ж) Уравнение процесса:
\[Br_2 + 2e^- = 2Br^{-}\]

Окислитель: \(Br_2\) (бром)
Восстановитель: \(2Br^{-}\)
Процесс окисления: \(Br_2 \rightarrow 2Br^{-}\)
Процесс восстановления: \(2Br^{-} \rightarrow Br_2\)

з) Уравнение процесса:
\[Mn^{+2} - 5e^- = Mn^{-3}\]

Окислитель: \(Mn^{+2}\) (марганец)
Восстановитель: \(Mn^{-3}\)
Процесс окисления: \(Mn^{+2} \rightarrow Mn^{-3}\)
Процесс восстановления: \(Mn^{-3} \rightarrow Mn^{+2}\)

и) Уравнение процесса:
\[Cu^{+2} + 2e^- = Cu\]

Окислитель: \(Cu^{+2}\) (медь)
Восстановитель: \(Cu\)
Процесс окисления: \(Cu^{+2} \rightarrow Cu\)
Процесс восстановления: \(Cu \rightarrow Cu^{+2}\)

к) Уравнение процесса:
\[N^{+4} + 3e^- = N^{-3}\]

Окислитель: \(N^{+4}\) (азот)
Восстановитель: \(N^{-3}\)
Процесс окисления: \(N^{+4} \rightarrow N^{-3}\)
Процесс восстановления: \(N^{-3} \rightarrow N^{+4}\)

2. Решение:

а) Уравнения реакций:
\[Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 \uparrow + 3H_2O\]

Типы химических реакций:
1) Гидролиз (разложение соединения под действием воды): \(Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O\)
2) Двойная замена: \(Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\)
3) Окислительно-восстановительная реакция: \(2Fe + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2\)
4) Окислительно-восстановительная реакция: \(Fe_2(SO_4)_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \uparrow + 2FeCl_3\)
5) Гидратация (образование гидрата): \(BaSO_4 + H_2O \rightarrow BaSO_4 \uparrow + H_2O\)

б) Уравнение реакции:
\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Тип химической реакции: Реакция металла с водой