1. Почему металлическая пластина, когда находится в электролите, приобретает электрический заряд? 2. Является ли каждая

Saveliy

70

1. Металлическая пластина приобретает электрический заряд, когда находится в электролите, потому что в электролите присутствуют заряженные частицы - ионы. Когда пластина погружена в электролит, происходит электролитическая диссоциация, то есть разделение электролита на положительно и отрицательно заряженные ионы. Металлическая пластина, будучи проводником, позволяет перемещаться этим ионам, и таким образом на нее накапливается электрический заряд.

2. Нет, не каждая жидкость является электролитом. Электролитом является жидкость или раствор, который содержит свободные ионы - положительно и отрицательно заряженные частицы. Такие жидкости могут проводить электрический ток. Некоторые примеры электролитов включают растворы солей, кислоты и щелочи.

3. В гальваническом элементе используются электроды из разных материалов для создания разности потенциалов между ними. Разность потенциалов, или напряжение, является двигателем электрического тока. Материалы электродов имеют разные свойства, такие как электрохимическая активность и потенциал окислительно-восстановительной реакции. При использовании электродов из разных материалов возникает электрохимический потенциал, который делает возможным протекание электрического тока через гальванический элемент.

4. Для записи результатов измерений можно использовать таблицу с соответствующими столбцами и строками. В верхней строке таблицы можно указать названия измеряемых величин или параметров, а в левом столбце - номера или метки, соответствующие каждому измерению. В ячейках таблицы записываются соответствующие значения результатов измерений.

5. Вот пример таблицы для записи результатов измерений:

\[
\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{№ опыта} & \text{Раствор} \\
\hline
1 & \text{Вода, кислота} \\
\hline
2 & - \\
\hline
3 & \text{Графит} \\
\hline
\end{array}
\]

6. Раствор: Лимонный сок, поваренная соль.

7. Материалы электродов: Медь, цинк.

8. Вот пример таблицы для записи результатов измерений с указанием раствора и материалов электродов:

\[
\begin{array}{|c|c|c|c|}
\hline
\text{№ опыта} & \text{Раствор} & \text{Материал электрода 1} & \text{Материал электрода 2} \\
\hline
1 & \text{Вода, кислота} & \text{Медь} & \text{Цинк} \\
\hline
2 & - & \text{Графит} & \text{Цинк} \\
\hline
3 & \text{Графит} & - & - \\
\hline
\end{array}
\]

9. Номер опыта: 2. Раствор: -. Материалы электродов: графит, цинк.

10. Номер опыта: 3. Раствор: графит. Материалы электродов: - .