1) Порахуйте масу хрому, що утворюється при відновленні хрому(III) оксиду масою 45,6 г алюмінію, якщо вихід хрому

Shumnyy_Popugay

64

Давайте розв"яжемо ці задачі одну за одною.

1) Порахуємо масу хрому, що утворюється при відновленні хрому(III) оксиду масою 45,6 г алюмінію, з врахуванням виходу хрому при відновленні 94%.

Спочатку складемо реакцію відновлення хрому(III) оксиду:

\[
Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3
\]

За реакцією видно, що на один моль хрому(III) оксиду утворюється два молі хрому. Так само, на два молі алюмінію утворюється два молі хрому. Оскільки маса алюмінію відома, ми розрахуємо кількість молей алюмінію:

\[
n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}}
\]

де \(n_{Al}\) - кількість молей алюмінію, \(m_{Al}\) - маса алюмінію, а \(M_{Al}\) - молярна маса алюмінію. В молекулярної маси Cr2O3 рувна 152 г/моль, а молярна маса алюмінію (MAl) дорівнює 27 г/моль. Вставляючи відповідні значення, ми знаходимо:

\[
n_{Al} = \frac{45.6}{27} = 1.69 моль
\]

Таким чином, маса хрому, що утворюється, дорівнює масі хрому(III) оксиду, помноженій на вихід хрому, який становить 94%. Тобто:

\[
m_{Cr} = m_{Cr2O3} \times \text{вихід хрому}
\]

\[
m_{Cr} = 45.6 \times 0.94 = 42.86 г
\]

Отже, маса хрому, що утворюється, складає 42.86 г.

2) Порахуємо відносний вихід барій карбонату з розчину барій гідроксиду масою 285 г, з масовою часткою розчиненої речовини 12%, використовуючи масу одержаного барій карбонату 37.43 г.

Маса речовини в розчині барій гідроксиду можно визначити як:

\[
m_{Ba(OH)2} = m_{solution} \times \text{масова частка}
\]

\[
m_{Ba(OH)2} = 285 \times 0.12 = 34.2 г
\]

Тепер, знаючи маси барій гідроксиду та барій карбонату, порахуємо відносний вихід барій карбонату за допомогою наступної формули:

\[
\text{Відносний вихід} = \frac{m_{BaCO3}}{m_{Ba(OH)2}} \times 100\%
\]

\[
\text{Відносний вихід} = \frac{37.43}{34.2} \times 100\% = 109.5\%
\]

Таким чином, відносний вихід барій карбонату складає 109.5%.