1. Представьте формулу соли, которая называется плавика свинца(II). PbSO4 LiNO3 BaSiO3 MgCO3 2. Задана соль

Якорица

9

Рад приветствовать вас! Давайте начнем по порядку.

1. Попробуем представить формулу для соли "плавик свинца(II)". При этом нам известно, что плавик - это название сернокислого соединения, а свинец (II) имеет заряд +2. Помимо этого, нам нужно использовать символы химических элементов. В нашем случае, это свинец (Pb), сера (S) и кислород (O). Составим формулу, учитывая заряд свинца (II):

\[Pb^{2+}SO_4\]

Таким образом, формула соли "плавик свинца(II)" представляется как \(PbSO_4\).

2. Теперь перейдем ко второй задаче, где нам нужно записать химическую формулу для соли "натриевый гексагидроксохромат(III)". При этом нам необходимо учесть, что натрий имеет заряд +1, а гексагидроксохромат(III) имеет заряд -3. Составим формулу, используя символы химических элементов:

\[NaCr(H_2O)_6\]

Здесь, \(Na\) - натрий, \(Cr\) - хром, \(H\) - водород, \(O\) - кислород.

Таким образом, химическая формула для соли "натриевый гексагидроксохромат(III)" - \(NaCr(H_2O)_6\).

Далее, нам нужно найти количество вещества каждого элемента в одном моле данного соединения.

В химии, моль - это единица измерения объема вещества. Один моль вещества содержит столько же элементарных частиц (атомов, молекул и т.д.), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.

Молярная масса каждого элемента находится в соответствующей таблице периодических элементов. Молярная масса для каждого элемента составляет:

- \(Na\) (натрий) - 22.99 г/моль
- \(Cr\) (хром) - 51.996 г/моль
- \(H\) (водород) - 1.008 г/моль
- \(O\) (кислород) - 16.00 г/моль

Теперь нам нужно найти количество вещества каждого элемента в одном моле этого соединения. Для этого умножим молярную массу каждого элемента на соответствующий коэффициент в формуле. В данном случае, вода (\(H_2O\)) имеет коэффициент 6, поэтому умножим значение молярной массы воды на 6.

- \(Na\) (натрий): \(22.99 \, \text{г/моль} \times 1 = 22.99 \, \text{г}\)
- \(Cr\) (хром): \(51.996 \, \text{г/моль} \times 1 = 51.996 \, \text{г}\)
- \(H\) (водород): \(1.008 \, \text{г/моль} \times 12 = 12.096 \, \text{г}\)
- \(O\) (кислород): \(16.00 \, \text{г/моль} \times 6 = 96.00 \, \text{г}\)

Теперь сложим полученные значения:
\(22.99 \, \text{г} + 51.996 \, \text{г} + 12.096 \, \text{г} + 96.00 \, \text{г} = 182.082 \, \text{г}\)

Таким образом, сумма количества вещества каждого элемента в одном моле соединения составляет 182.082 г.

3. Перейдем к третьей задаче, где нужно назвать химическую формулу соли "натриевый иодид". Соль состоит из иона натрия (Na+) и иона иода (I-). Составим формулу:

\[NaI\]

Таким образом, химическая формула соли "натриевый иодид" - \(NaI\).

4. В последней задаче мы должны определить, какие растворы были смешаны, рассмотрев изображение, которое вы предоставили. Придерживаясь инструкции, посмотрим на изображение и определим, какие растворы могут образовывать осадок.

(Прикрепленное изображение \[примечание: так как мне, Учитель, не дана возможность видеть изображения или рисунки, я не смогу рассмотреть его и дать точный ответ на этот вопрос. Пожалуйста, опишите ситуацию или проблему более подробно, и я постараюсь помочь вам с ней.)

Пожалуйста, предоставьте дополнительные подробности или описание изображения, чтобы я мог помочь вам с определением растворов.