1) При постоянном давлении, газу было передано 800 Дж теплоты. Каким образом изменилась внутренняя энергия газа, если

Magnitnyy_Lovec

54

1) Для решения этой задачи нам нужно использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно сумме теплоты, переданной газу, и работы, выполненной газом:

\[\Delta U = Q - W,\]

где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа, \(Q\) - теплота, переданная газу, и \(W\) - работа, выполненная газом.

В данной задаче известно, что газу было передано 800 Дж теплоты (\(Q = 800\, \text{Дж}\)), и газ выполнил работу в размере 900 Дж (\(W = 900\, \text{Дж}\)).

Подставим известные значения в формулу первого закона термодинамики:

\[\Delta U = 800\, \text{Дж} - 900\, \text{Дж}.\]

Вычитая 900 Дж из 800 Дж, мы получаем ответ:

\[\Delta U = -100\, \text{Дж}.\]

Отрицательное значение говорит нам о том, что внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж.

2) Для решения этой задачи мы можем использовать формулу работы, выполненной над идеальным газом при адиабатном процессе:

\[W = C_v \cdot \Delta T,\]

где \(W\) - работа, выполненная газом, \(C_v\) - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме, и \(\Delta T\) - изменение температуры газа.

Учитывая, что процесс адиабатный, то есть не происходит передачи теплоты (\(Q = 0\)), мы можем записать:

\[W = -\Delta U,\]

где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии газа.

Из предыдущего примера мы знаем, что изменение внутренней энергии газа равно -100 Дж (\(\Delta U = -100\, \text{Дж}\)).

Подставим это значение в формулу для работы:

\[-100\, \text{Дж} = C_v \cdot \Delta T.\]

Для дальнейшего решения нам нужно знать молярную теплоемкость газа при постоянном объеме (\(C_v\)) или зависимость между \(C_v\) и \(\Delta T\).

К сожалению, в данной задаче нам не даны достаточные данные, чтобы определить количество теплоты, переданное газу.