1) Размер энергии активации реакции прямо пропорционален её скорости. 2) Скорость реакции обратно пропорциональна

Мистический_Подвижник

13

1) Формула соотношения энергии активации (\(E_a\)) и скорости реакции (\(v\)) выглядит следующим образом: \(E_a \propto v\). Это означает, что чем выше энергия активации, тем быстрее протекает реакция. Энергия активации – это минимальная энергия, которую должны иметь реагирующие частицы, чтобы начать взаимодействие и пройти через переходное состояние.

Обоснование: Согласно теории активированного комплекса, для того чтобы произошло соударение молекул реагентов с достаточно большой энергией, необходимо преодолеть энергетический барьер – энергию активации. Поэтому, чем выше энергия активации, тем больше энергии должно быть предоставлено системе, чтобы реакция протекала с достаточно высокой скоростью.

2) Скорость реакции (\(v\)) обратно пропорциональна энергии активации (\(E_a\)). Это можно записать в виде формулы: \(v \propto \frac{1}{E_a}\). Таким образом, с увеличением энергии активации, скорость реакции будет уменьшаться.

Обоснование: Если энергия активации высока, это означает, что реагирующим частицам требуется больше энергии для преодоления барьера и начала реакции. Следовательно, скорость реакции будет меньше. Наоборот, снижение энергии активации увеличивает доступность энергии для реакции и, как результат, увеличивает скорость.

3) Высказывание "Нет зависимости скорости реакции от энергии активации" неверно. Скорость реакции зависит от энергии активации. Чем выше энергия активации, тем меньше вероятность перехода реакции в активное состояние и, соответственно, меньше ее скорость.

Обоснование: Энергия активации определяет, насколько эффективно реагирующие частицы преодолевают энергетический барьер и реагируют друг с другом. Если энергия активации невысока, большинство молекул имеют энергию, достаточную для реакции, и скорость реакции будет высока. Если же энергия активации высока, меньшее количество молекул сможет преодолеть этот барьер, что приведет к более низкой скорости реакции.

4) Число промежуточных стадий не влияет на температурный эффект реакции. Температурный эффект реакции зависит только от уравнения реакции и соответствующих энергий связей в реагирующих веществах и продуктах.

Обоснование: Температурный эффект реакции определяется характером и количеством реагирующих веществ. Температурный эффект может быть эндотермическим (поглощение тепла) или экзотермическим (выделение тепла). Число промежуточных стадий не влияет на энергетику, связанную с реагирующими веществами, поэтому не оказывает влияния на температурный эффект реакции.