1) Сколько граммов кислорода нужно взять, чтобы получить 4 грамма оксида магния, содержащего 60% атомов магния?

Тарантул

5

1) Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько граммов кислорода необходимо для образования 4 грамм оксида магния. Для этого мы можем использовать принцип сохранения массы.

Оксид магния (MgO) состоит из атомов магния (Mg) и кислорода (O). По условию, содержание атомов магния в оксиде составляет 60%.

Чтобы найти количество магния в оксиде, мы можем умножить массу оксида магния на его процентное содержание атомов магния:
\[масса\_магния = 4 г \times 60\% = 2.4 г\]

Теперь мы можем использовать молярные массы магния (24 г/моль) и кислорода (16 г/моль), чтобы определить, сколько молей магния и кислорода содержится в 2.4 г магния:
\[моль\_магния = \frac{2.4 г}{24 г/моль} = 0.1 моль\]
\[моль\_кислорода = \frac{2.4 г}{16 г/моль} = 0.15 моль\]

Из уравнения реакции можно видеть, что магний и кислород относятся в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей кислорода, необходимых для образования 0.1 моль магния, также составляет 0.1 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу кислорода (16 г/моль) для определения массы кислорода, необходимой для образования 0.1 моль:
\[масса\_кислорода = 0.1 моль \times 16 г/моль = 1.6 г\]

Таким образом, для получения 4 г оксида магния, содержащего 60% атомов магния, необходимо взять 1.6 г кислорода.

2) Для решения этой задачи мы можем использовать аналогичный подход, принцип сохранения массы.

Хлорид лития (LiCl) состоит из атомов лития (Li) и хлора (Cl). По условию, массовая доля атомов лития составляет 16.5%.

Чтобы найти количество лития в хлориде, мы можем умножить массу хлорида лития на его процентное содержание атомов лития:
\[масса\_лития = 85 г \times 16.5\% = 14.025 г\]

Теперь мы можем использовать молярные массы лития (6.94 г/моль) и хлора (35.45 г/моль), чтобы определить, сколько моль лития и хлора содержится в 14.025 г лития:
\[моль\_лития = \frac{14.025 г}{6.94 г/моль} \approx 2.02 моль\]
\[моль\_хлора = \frac{14.025 г}{35.45 г/моль} \approx 0.395 моль\]

Из уравнения реакции можно видеть, что литий и хлор относятся в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей хлора, необходимых для образования 2.02 моль лития, также составляет 2.02 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу хлора (35.45 г/моль) для определения массы хлора, необходимой для образования 2.02 моль:
\[масса\_хлора = 2.02 моль \times 35.45 г/моль \approx 71.59 г\]

Таким образом, для получения 85 г хлорида лития с массовой долей атомов лития 16.5%, необходимо взять около 71.59 г хлора.

3) Для решения этой задачи мы также будем использовать принцип сохранения массы.

Сульфид натрия (Na2S) состоит из атомов серы (S) и натрия (Na). По условию, массовая доля атомов натрия составляет 59%.

Чтобы найти количество натрия в сульфиде, мы можем умножить массу сульфида натрия на его процентное содержание атомов натрия:
\[масса\_натрия = 7.8 г \times 59\% = 4.602 г\]

Теперь мы можем использовать молярные массы серы (32.06 г/моль) и натрия (22.99 г/моль), чтобы определить, сколько моль серы и натрия содержится в 4.602 г натрия:
\[моль\_серы = \frac{4.602 г}{32.06 г/моль} \approx 0.143 моль\]
\[моль\_натрия = \frac{4.602 г}{22.99 г/моль} \approx 0.2 моль\]

Из уравнения реакции можно видеть, что сера и натрий относятся в соотношении 1:2. Это означает, что количество молей серы, необходимых для образования 0.2 моль натрия, составляет 0.1 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу серы (32.06 г/моль) для определения массы серы, необходимой для образования 0.1 моль:
\[масса\_серы = 0.1 моль \times 32.06 г/моль = 3.206 г\]

Таким образом, для получения 7.8 г сульфида натрия с массовой долей атомов натрия 59%, необходимо взять примерно 3.206 г серы.

Варианты ответов: 16, 71, 32, 80