1) Сколько граммов сульфата цинка ZnSO4 требуется для приготовления 400 мл его 0,5 нормального раствора? 2) Какой объем

Angelina

50

Задача 1:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу концентрации раствора. Концентрация раствора определяется как количество молей вещества, растворенного в единице объема растворителя.

Формула для вычисления концентрации раствора:
\[ C = \frac{n}{V} \]

Где:
C - концентрация раствора (в данной задаче равна 0.5 Н)
n - количество молей растворенного вещества
V - объем растворителя (в данной задаче равен 400 мл, что равно 0.4 л)

Чтобы определить количество молей растворенного вещества, используем формулу:
\[ n = C \times V \]

Теперь нам осталось найти массу растворенного вещества. Для этого, нам необходимо знать молярную массу сульфата цинка ZnSO4. Молярная масса сульфата цинка равна сумме молярных масс всех атомов в молекуле.

Молярная масса атома цинка Zn равна 65 г/моль.
Молярная масса атома серы S равна 32 г/моль.
Молярная масса атомов кислорода O равна 16 г/моль.

Следовательно, молярная масса сульфата цинка будет равна:
\[ M = 65 + 32 + (16 \times 4) \]
\[ M = 65 + 32 + 64 \]
\[ M = 161 \, г/моль \]

Теперь, чтобы найти массу сульфата цинка, воспользуемся формулой:
\[ m = n \times M \]

Подставим значения и рассчитаем:
\[ m = (0.5 \times 0.4) \times 161 \]

\[ m = 32.2 \, г \]

Таким образом, для приготовления 400 мл 0.5 нормального раствора сульфата цинка, нам понадобится 32.2 г сульфата цинка.

Задача 2:
Для решения данной задачи, сначала определим количество молей нитрата серебра AgNO3 в 400 мл 0.05 нормального раствора.

Используем формулу:
\[ n = C \times V \]

Где:
C - концентрация раствора (в данной задаче равна 0.05 Н)
V - объем раствора

Подставим значения и рассчитаем:
\[ n = 0.05 \times 0.4 \]

\[ n = 0.02 \, моль \]

Ион Ag+ осаждается и реагирует с бромистоводородной кислотой HBr по уравнению:
\[ AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3 \]

Молярная масса нитрата серебра AgNO3 равна:
\[ M = 108 + 14 + (16 \times 3) = 169 \, г/моль \]

Теперь, найдем массу нитрата серебра, используя формулу:
\[ m = n \times M \]

\[ m = 0.02 \times 169 \]

\[ m = 3.38 \, г \]

Масса нитрата серебра в 400 мл 0.05 нормального раствора равна 3.38 г.

Теперь, чтобы полностью осадить ионы серебра, нам нужно добавить бромистоводородной кислоты достаточно, чтобы превысить растворимость AgBr.

Растворимость AgBr можно найти в таблицах растворимости. Предположим, что растворимость AgBr составляет 5 г/л.

Теперь, чтобы найти объем HBr, используем формулу:
\[ V = \frac{m}{\sigma} \]

Где:
V - объем HBr, который нужно добавить
m - масса нитрата серебра
σ - плотность HBr (в данной задаче равна 1.07 г/см3)

Подставим значения и рассчитаем:
\[ V = \frac{3.38}{1.07} \]

\[ V \approx 3.16 \, мл \]

Таким образом, для полного осаждения ионов серебра в виде нерастворимой соли, нам необходимо добавить примерно 3.16 мл 10-процентного раствора бромистоводородной кислоты к 400 мл 0.05 нормального раствора нитрата серебра.