1. Сколько литров углекислого газа (при нормальных условиях) образуется при проведении реакции, где С7H8 (ж

Загадочный_Замок

20

Решение:

1. Для решения первой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции и тепловой эффект реакции. Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль С7H8 образуется 7 молей CO2.

Согласно данному уравнению, нам известно, что выделось 2424,2 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции можно выразить через количество образовавшегося CO2:

$$\mathrm{\Delta }{H}_r=Q_r=n_r\cdot \mathrm{\Delta }{H}_f$$

где:
$\mathrm{\Delta }{H}_r$ - тепловой эффект реакции,
$Q_r$ - выделившаяся теплота,
$n_r$ - количество образовавшихся молей CO2,
$\mathrm{\Delta }{H}_f$ - стандартная молярная энтальпия образования CO2.

Стандартная молярная энтальпия образования CO2 равна -393,5 кДж/моль.

Используя уравнение, получим:

$\mathrm{\Delta }{H}_r=n_r\cdot \mathrm{\Delta }{H}_f$
$2424,2кДж=n_r\cdot (-393,5кДж/моль)$
$n_r=\frac{2424,2}{-393,5}\approx -6,16$

Так как количество молей не может быть отрицательным, возьмем абсолютное значение:

$n_r=|-6,16|\approx 6моль$

Таким образом, при проведении реакции образуется 6 молей $C{O}_2$.

Для перевода количества вещества в литры, используем формулу:

$V=n\cdot V_m$

где:
$V$ - объем газа в литрах,
$n$ - количество вещества в молях,
$V_m$ - молярный объем газа (при нормальных условиях примерно равен 22,4 л/моль).

Подставим значения:

$V=6\cdot 22,4=134,4$ л

Ответ: При проведении реакции, образуется примерно 134 литра углекислого газа.

2. Для решения второй задачи, мы можем использовать понятие процента массы и плотность раствора.

Дано:
Масса воды: 140 г
Процент массы спирта: 12,5%

Переведем процент массы спирта в массу спирта:

12,5% массой означает, что в 100 г раствора содержится 12,5 г спирта.

Так как масса воды составляет 140 г, масса спирта составит:

12,5 г/100 г × 140 г = 17,5 г

Теперь найдем объем спирта, используя плотность:

Плотность спирта: 0,8 г/мл

Масса спирта: 17,5 г

Объем спирта: Объем равен отношению массы к плотности

Объем спирта: 17,5 г / 0,8 г/мл ≈ 21,9 мл

Ответ: Чтобы получить раствор спирта 12,5% массой, необходимо растворить примерно 21,9 мл этилового спирта в 140 г воды.

3. В данной задаче, нам необходимо определить массу образовавшейся серы при полном сжигании образца сульфида цинка.

Судя по уравнению реакции: ZnS + O2 = ZnO + SO2, можно заметить, что 1 моль ZnS превращается в 1 моль SO2.

Из задачи известно, что образовалось 2,016 м³ сернистого газа.

Чтобы перевести газ из объема в массу, мы должны использовать уравнение состояния и молярную массу газа.

Молярная масса SO2 равна 64 г/моль.

Используя уравнение состояния и перевод между молярной массой, количество вещества и массой получаем:

$V=n\cdot V_{\text{m ст.}}$
$n=\frac{V}{V_{\text{m ст.}}}$

где:
$V$ - объем газа в м³,
$n$ - количество вещества в молях,
$V_{\text{m ст.}}$ - молярный объем при стандартных условиях (24 м³/моль).

Подставим значения:

$n=\frac{2,016}{24}\approx 0,084$

Таким образом, мы получаем 0,084 моль SO2.

Чтобы найти массу серы, нам нужно знать соотношение между молью серы и массой серы.

Молярная масса серы равна 32 г/моль.

Масса серы:
$m=n\cdot M$
$m=0,084\cdot 32\approx 2,688$ г

Ответ: При полном сжигании образца сульфида цинка образуется примерно 2,688 г серы.