1. Сколько массы перманганата калия необходимо для приготовления 300 г 1%-ного раствора, который используется

Los

36

1. Для решения первой задачи необходимо использовать формулу для расчёта концентрации раствора:

\[c = \frac{{m_{\text{в-ва}}}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100\%\]

Где:
\(c\) - концентрация раствора (в данном случае 1%);
\(m_{\text{в-ва}}\) - масса вещества (перманганата калия) в растворе;
\(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора (300 г).

Для нахождения массы перманганата калия воспользуемся следующей формулой:

\[m_{\text{в-ва}} = c \times m_{\text{раствора}}\]

Подставляем известные значения:

\[m_{\text{в-ва}} = 1\% \times 300 \, \text{г} = 0.01 \times 300 \, \text{г} = 3 \, \text{г}\]

Таким образом, для приготовления 300 г 1%-ного раствора перманганата калия необходимо 3 г перманганата калия.

Чтобы найти массу воды в растворе, нужно вычесть массу перманганата калия из общей массы раствора:

\[m_{\text{воды}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{в-ва}} = 300 \, \text{г} - 3 \, \text{г} = 297 \, \text{г}\]

Таким образом, в растворе будет содержаться 3 г перманганата калия и 297 г воды.

2. Для решения второй задачи необходимо учесть сохранение количества вещества при разведении:

\(m_{\text{нач}} \times c_{\text{нач}} = m_{\text{кон}} \times c_{\text{кон}}\)

Где:
\(m_{\text{нач}}\) - масса начального раствора (400 г);
\(c_{\text{нач}}\) - начальная концентрация (50%);
\(m_{\text{кон}}\) - масса конечного раствора (400 г + \(m_{\text{воды}}\));
\(c_{\text{кон}}\) - конечная концентрация (10%).

Подставим известные значения:

\(400 \, \text{г} \times 0.50 = (400 \, \text{г} + m_{\text{воды}}) \times 0.10\)

Упростим уравнение:

\(200 \, \text{г} = (400 \, \text{г} + m_{\text{воды}}) \times 0.10\)

Раскроем скобки:

\(200 \, \text{г} = 40 \, \text{г} + 0.10m_{\text{воды}}\)

Выразим \(m_{\text{воды}}\):

\(0.10m_{\text{воды}} = 200 \, \text{г} - 40 \, \text{г}\)
\(0.10m_{\text{воды}} = 160 \, \text{г}\)
\(m_{\text{воды}} = \frac{{160 \, \text{г}}}{{0.10}}\)
\(m_{\text{воды}} = 1600 \, \text{г}\)

Итак, чтобы получить 10%-ный раствор, необходимо добавить 1600 г воды к 400 г 50%-ного раствора серной кислоты.

3. Для решения третьей задачи нам потребуется знание соотношения между объемом газа и его массой. Для углекислого газа соотношение равно 1 л \(= 1.96 \, \text{г}\).

Используем формулу для расчёта массовой доли примесей:

\(\text{Массовая доля примесей} = \frac{{\text{Масса примесей}}}{{\text{Масса исходного вещества}}} \times 100\%\)

Из условия задачи известно, что при сжигании 2.5 угля выделилось 2.8 л углекислого газа, а также соотношение между объемом газа и его массой.

\(\text{Масса углекислого газа} = 2.8 \, \text{л} \times 1.96 \, \text{г/л} = 5.488 \, \text{г}\)

Теперь мы можем найти массовую долю примесей:

\(\text{Массовая доля примесей} = \frac{{5.488 \, \text{г}}}{{2.5 \, \text{г}}} \times 100\% = 219.52\%\)

Данный результат показывает, что примеси составляют более 100% массы исходного вещества, что невозможно. Вероятно, в данной задаче допущена ошибка. Пожалуйста, уточните условие задачи.