Какую массу раствора магниевого нитрата с концентрацией 15% нужно взять, чтобы реагировать с 180 г раствора гидроксида

Чудесный_Мастер

66

Для решения данной задачи мы должны использовать принцип сохранения массы.

Масса раствора гидроксида натрия, с которым мы работаем, составляет 180 г. Концентрация данного раствора составляет 8%. Следовательно, содержание гидроксида натрия в данном растворе равно 0.08 \cdot 180 = 14.4 г (определяется путем умножения массы раствора на его концентрацию).

Чтобы реагировать с гидроксидом натрия, магниевый нитрат также должен быть в растворе. Предположим, что масса магниевого нитрата, которую нам нужно взять, составляет М г.

Масса магниевого нитрата в данном растворе будет равна произведению массы раствора на его концентрацию: 0.15 \cdot M.

Магниевый нитрат реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

Mg(NO3)2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaNO3.

Из уравнения мы видим, что одна моль магниевого нитрата реагирует с двумя молями гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, в то время как молярная масса магниевого нитрата (Mg(NO3)2) составляет 148 г/моль.

Следовательно, соотношение массы гидроксида натрия к массе магниевого нитрата в реакции будет равно:

\(\frac{40 \cdot 2}{148} = \frac{80}{148} = 0.5405.\)

На основе принципа сохранения массы, мы можем записать уравнение:

0.5405 \cdot 14.4 = 0.15 \cdot M.

Решим это уравнение и найдем значение М:

M = \(\frac{0.5405 \cdot 14.4}{0.15}\) = 5.208 г.

Таким образом, масса раствора магниевого нитрата с концентрацией 15%, которую необходимо взять, чтобы реагировать с 180 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 8%, составляет 5.2 г (округлив до десятых).